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九上专题4：金属的化学性质讲义

【知识回顾】

一、金属与氧气的反应，生成金属氧化物；

金属

在空气中

在氧气中

化学方程式

镁

常温下表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

铝

常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀。

点燃，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成白色固体。

4Al+3O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))2Al2O3

铁

持续加热发红，离火变冷。

点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

3Fe+2O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))Fe3O4

铜

加热，生成黑色物质；潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀。

加热，生成黑色物质。

金

即使在高温时也不与氧气反应

结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。

二、金属与某些酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应，生成盐和H2

1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属表面有气泡。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制取H2

2、条件：金属活动性强于H，除K、Ca、Na（由于活动性太强，只会与水反应，生成碱和H2）。

2K+2H2O==2KOH+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑

3、铁、镁、锌、铝能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：金属活动性强弱、酸的浓度、金属表面积大小

4、置换反应

概念：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

置换反应的几个类型

非金属单质与金属氧化物的置换反应：

三、金属的活动性顺序

结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。

思考2：是否所有的金属都能被酸腐蚀？

不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与酸溶液反应。

1、能与盐溶液反应，生成另一种金属和盐

（1）条件：①金属活动性强于盐中的金属，除K、Ca、Na外

②盐为可溶，必须为溶液才能金属反应（活动性相差大的金属与盐先反应）

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(湿法炼铜)铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色

（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜丝表面有银白色物质生成，蓝色溶液消失

2、小结：金属的化学性质

金属与酸反应条件：

1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸

金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶

注意：金属活动性顺序的理解与应用

1、掌握一个规律：

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易获得电子变成原子；

2、记住两种应用：

（1）判断金属与酸的反应：排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；

（2）判断金属与盐的反应：排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；

3、注意三个要点：

（1）适用范围：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用；

（2）判断金属跟酸反应时的要点：

①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸；

②金属：铁与酸（如：稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐；

（3）判断金属跟盐反应时的要点：

①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行；

②金属：铁与盐反应，生成+2价的铁盐；

四、金属与酸反应的计算

1、等质量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？

生成氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn（H2的多少决定：相对原子质量的大小，其中Al应为18）

①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。

②金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。

2、足量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？

结论：生成氢气一样多（H2的多少决定：消耗HCl的多少，原因在于H2中的氢元素都是由HCl中的H提供，然后它们消耗HCl的量一样）

3、置换反应