氯气的性质课件高一上学期化学人教版(1).pptxVIP

人教版必修第一册「第二章海水中的重要元素——钠和氯」氯气的性质第二节第一课时授课老师：何金蔓

有毒！其他性质？

Cl2的发现和确认Cl2舍勒（1742-1786）瑞典化学家18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。戴维（1778-1829）英国化学家发现确认

氯的存在氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

氯气的物理性质阅读教材P44气味状态颜色密度毒性熔点沸点黄绿色气体（怎么闻？）有刺激性气味比空气大，3.214g/L(0℃)有毒-101℃-34.6℃方法：用手轻轻地在瓶口扇动，让极少量的气体飘入鼻孔。黄绿色油状液体易液化扇闻法

氯原子的结构+17287+1728得到1e-ClCl-8Cl易得到电子氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，氯原子易形成氯离子。具有强氧化性Cl2是强氧化剂

氯气的化学性质氯气与金属单质的反应氯气与钠的反应氯气与铁的反应氯气与铜的反应实验视频实验现象反应方程式剧烈燃烧，有白烟（NaCl固体小颗粒）生成。剧烈燃烧，有红棕色的烟（FeCl3固体小颗粒）生成。有棕黄色的烟（CuCl2固体小颗粒）生成，通入水生成蓝绿色溶液。

氯气的化学性质氯气与金属单质的反应氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。Cl2与钠反应：与铁反应：与铜反应：Cl2具有强氧化性，反应中可以将变价金属氧化至最高价态。+3+2000-1-1-1

氯气的化学性质氯气与非金属单质的反应氯气也能够与大多数非金属单质（H2、S、P等）发生化合反应。现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。反应方程式：HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。雾：液体小液滴烟：固体小颗粒用于工业制盐酸

思考？回忆之前学过的燃烧反应，要实现燃烧有什么条件？可燃物与氧气接触达到着火点不一定！燃烧是燃料与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应。可燃物氧化剂着火点O2、Cl2等燃烧的条件本质

氯气的化学性质氯气与水的反应在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯气溶于水，只是简单的溶解还是它们之间发生了化学反应？预测1：氯气只是简单溶于水，氯水中含有氯气分子Cl2和水分子H2O预测2：氯气与水发生反应，氯水中除了含有氯气分子Cl2和水分子H2O，还有HCl？

氯气的化学性质氯气与水的反应在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应生成HCl和次氯酸。反应方程式：可逆符号可逆反应次氯酸HClO的性质1弱酸性：2不稳定性：3强氧化性：见光易分解次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，以及漂白剂。HClO?H++ClO－酸性：HClOH2CO30-1+1

HClO的漂白性实验一实验二实验操作实验现象实验结论

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，发现有色鲜花褪色。有色布条不褪色有色布条褪色干燥的氯气没有漂白作用湿润的氯气（氯水）有漂白作用

HClO的漂白性次氯酸有强氧化性，使其具有漂白作用，能够使某些染料和有机色素褪色。因此，次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气。

新制氯水的成分在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。平衡关系②HClO?H++ClO－①Cl2+H2O?HClO+H++Cl－③H2O?H++OH－（极少量）成分三分子四离子H2OCl2HClOH+Cl－ClO－OH－新制氯水

新制氯水成分3种分子：4种离子：H2O、Cl2、HCl、HClOH+、Cl－、ClO－、OH－（极少量）氯水的性质决定Cl2Cl－HClOH+氧化性生成沉淀不稳定性漂白性酸性能够氧化Fe2+、Br－、I－等加入AgNO3溶液会产生白色沉淀见光易分解使湿润的有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色与活泼金属、碳酸盐产生气泡

新制氯水放久了会变质吗？新制氯水成分3种分子：4种离子：H2O、Cl2、HCl、HClOH+、Cl－、ClO－、OH－（极少量）久置氯水成分H2O、H+、Cl－、OH－（极少量）久置保存方式：现配现用，置于棕色试剂瓶中密封保存，避免光照、受热。稀盐酸溶液

液氯、新制氯水、久置氯水区别物质颜色成分属性性质液氯新制氯水久置氯水液态的氯气