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化学《金属的化学性质》教案

化学《金属的化学性质》教案1

一、教学目标

【知识与技能】

能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间

的关系。

【过程与方法】

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化

学性质;

通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在

化学反应现象的过程中推导物质性质的方法

【情感态度与价值观】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化

学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

钠在不同条件下和氧气的反应。

【难点】

通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原

子结构之间的关系。

三、教学过程

环节一：新课导入

【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透

明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……

【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?

这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。

环节二：新课教学

1.钠与O2的反应

【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。

【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面

的颜色及变化。

【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?

【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;

②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠

在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……

【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了

新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。

【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。

【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色

的固体。

【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成

的物质不同。在加热的情况下，会与O2剧烈反应，生成过氧化钠(Na2O2)。

【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?

【学生书写】

2.铝与O2的反应

【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有

的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密，可以

保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。

【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打

磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?

【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。

【教师提问】铝的情况是怎样的?

【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?

【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，

熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。

这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一

致。

【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么

原因?阅读教材回答。

【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜保护

铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液

态铝不会滴落下来。

【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝

制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的

铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程

式吗?

【学生回答】

3.金属性质与原子结构之间的关系

【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的

原子结构进行回答。

【学生回答，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易

失去，单质往往表