高考化学一轮复习教案：原电池和常见化学电源.pdfVIP

第3课时必备知识——原电池和常见化学电源

重［要概念］①原电池；②一次电池；③次电池；④燃料电池

知识清单基［本规律］①原电池的构成条件；②原电池的工作原理；③原电池工作原理

的应用

知识点1原电池的构成及工作原理

国必备知识和（第知识为基主干梳理

i.原电池的概念

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是发生了氧化还原反应。

2.原电池的形成条件

形成

具体分析

条件

反应能给进行的氧化还原反应一（般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）

电极一般是活泼性不同的两个电极

闭合形成闭合回路的两个条件：①电解质溶液或（熔融电解质）；②两电极直接或

回路间接接触，并插入电解质溶液或（熔融电解质）中

3.原电池的工作原理

以锌铜原电池为例进行分析，图I是单液原电池装置，图H是双液原电池装置。

Zn

ZnS0溶液CuSO,溶液

4

1（）反应原理

电极名称负极正极

电极材料锌片铜片

Zn—2e―=Zn2+:

电极反应0?++2e=Cu

反应类型氧化反应还原反应

电子流向由红片沿导线流向QL片

盐桥中离

盐桥含饱和KC1溶液，K+移向正极，C「移向鱼极

子移向

HI1（）原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形

成活泼电极一定作负极的思维定势。2（）无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过

电解质溶液。

(2)盐桥的组成和作用

原电池装置中盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：①隔绝正负极反

应物，避免直接接触，导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③平衡电

极区的电荷。

国必备知识通凑全面自测基础扎实

[通关1](易错排查)判断正误

(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池(V)

(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(J)

(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(X)

(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(X)

(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(X)

(6)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳(J)

[通关2](人教选修473,2题改编)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、

电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()

A.原电池是将化学能转化成电能的装置