高考化学一轮复习教案：原子结构 化学键.pdfVIP

第1课时必备知识——原子结构化学键

［重要概念］①质量数；②离子键；③共价键；④离子化合物；⑤共价化合物；

知识清单⑥化学键；⑦子式；⑧分子间作用力；⑨氢键

［基本规律］①化学键与物质类别的关系；②微粒间作用力对物质性质的影响

知识点1原子结构同位素

曷必备知识姮慧

知识为基主干梳理

1.原子结构

(1)原子的构成粒子

i决定元素的种类，

原

-一个质子带一个单位正荷

I原子核I二例谓前字府奚，而商笈素；子

呈

囱If赢电

中

I〔核外子——I个子带一个单位负荷性

(2)原子结构中的微粒关系

①对于中性的原子

②离子的核外子数

阳离子的核外子数=质子数一离子所带荷数；

阴离子的核外子数=质子数+离子所带荷数。

(3)一个信息丰富的符号解读

A—质量数

4+Z—核荷数或质子数

zba——离子所带的荷数

、b——化学式中原子的个数

百篇①并非所有原子中都含有中子，如；H中没有中子。②子排布完全相同的原

子不一定是同一种原子，如同种元素形成的不同核素。③易失去1个子形成+1价阳离子

的不一定是金属原子，如氢原子失去1个子形成H+。

2.元素核素和同位素

(1)元素、核素和同位素的关系

具有相同核荷数的同一类原子的总称,

一种元素可有多种核素

/元素

//I\

O-0)4—具有一定数目的质子和一定数目的中子

/的一种原子，表耘法，zX

\同位素/

——质子数相同,中子数不同的同一种

兀素的不同核素的互称

随通①两种核素可能具有相同的质子数，如：H与：H；也可能具有相同的中子数，

如普C与，0；也可能具有相同的质量数，如詈C与9N；也可能质子数、中子数、质量数

均不相同，如；H与？C„

②同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同(原子核外子排布相同)。

③不同核素之间的转化属于核反应，原子核发生了变化，故不属于化学反应。

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同，物理