第五章 第19讲　硫及其化合物.pptxVIP

;;;;1．硫单质

(1)硫元素的存在形态

;俗称;(3)化学性质

;2．二氧化硫

(1)物理性质

;(2)化学性质（反应用化学方程式表示）

;(3)实验室制法（反应用化学方程式表示）

①固体Na2SO3与70%的浓硫酸反应：________________________________

_____________________；

②铜与浓硫酸混合加热：_________________________________________。

;3．三氧化硫

(1)物理性质

熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质（反应用化学方程式表示）

;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)硫在自然界中仅以化合态存在。()

(2)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。()

(3)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。()

(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。()

(5)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。();1．（2024·湖南长沙模拟）火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是()

A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体

B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合

C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜

D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰;解析：硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A正确；硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质发生化合反应，B正确；由于硫的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C正确；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。

;2．等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是()

A．氢气 B．铜

C．铁 D．氧气

解析：1mol(32g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0降低到－2，1molS参加反应得到2mol电子，1mol(32g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0升高到＋4，1molS参加反应失去4mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。;题组二二氧化硫的性质实验探究;解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二???化硫能使石蕊变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为其和有色物质反应生成无色物质，所以漂白原理不相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。

;4．（2024·广东广州一模）将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是()

;解析：Na2SiO3溶液中通入SO2，产生白色胶状沉淀是生成了H2SiO3，说明H2SO3酸性比H2SiO3强，A正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液紫红色褪去，SO2表现还原性，B错误；SO2使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色是生成了FeCl2，FeCl3表现氧化性，SO2表现还原性，C错误；Na2S溶液中通入SO2，出现黄色浑浊是生成了S，该反应中SO2中硫元素由＋4价降低为0价，被还原，SO2表现氧化性，D错误。

;;;;2．浓硫酸的特性（反应用化学方程式表示）

;3．硫酸的工业制法

;(1)主要反应

;(2)常考问题

①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是_________________________

__________________________________________________________________________________________________。

②工业生产SO2采用常压的原因：___________________________________

_________________________________________________________。

③用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：_____________________

____________________。;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。()

(2)少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。()

(3)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化。()

(4)H2SO