第五章 第18讲　卤素的性质及提取.pptxVIP

;;;;1．溴、碘单质物理性质的比较

;与水反应;3．氟的特殊性

(1)氟无正化合价。

(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。

;4．卤素离子的检验方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法

;(2)置换——萃取法

;(3)氧化——淀粉法检验I－

;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)Cl2、F2与H2O反应的原理相同，不属于置换反应。()

(2)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。()

(3)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。()

(4)浓硫酸能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。()

(5)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。()

;1．下列有关卤素的说法错误的是()

A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度;2．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序。下列关于该实验说法正确的是()

A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色

B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同

C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比

D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序

;解析：溴水为橙色，所以孔穴4为橙色，故A错误；孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中反应后颜色与孔穴3中颜色不同，故B错误；孔穴3、4分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4的溶液仅用作对比，故C正确；Cl2能置换出Br2，氧化性为Cl2Br2，Br2能置换出I2，氧化性为Br2I2，所以Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，故D错误。

;题组二卤素离子的检验;解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取I2而显色，并没有Br2产生。

;4．下列实验操作、现象和结论均正确的是()

;解析：刚滴入双氧水即产生I2，溶液变蓝，不能说明达到滴定终点，A项不正确；KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，B项正确；NO2溶于水生成硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉KI试纸变蓝，C项不正确；加入AgNO3溶液之前要先用硝酸中和溶液中的碱，D项不正确。

;题组三拟卤素卤素互化物;解析：F的非金属性比I强，IF5中元素化合价依次为＋5和－1，故A错误；氧化性为Fe3+I2，IBr与Fe反应生成FeI2，故B错误；BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl＋6FeBr2===FeCl3＋5FeBr3，BrCl中溴元素在反应中由＋1价变为－1价，故1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2mol，故C错误；IBr中溴的电负性较强，溴显－1价，碘显＋1价，IBr可以与水反应生成HIO和HBr，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D正确。;6．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。

(1)写出(CN)2的电子式：__________________________。

(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_________________

___________________________________。

(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为__________________________。;;1．氯的提取——氯碱工业

电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________________

___________。;2．海水提取溴

(1)工艺流程

(2)写出发生反应的化学方程式：

①______________________________________；

②________________________________________；

③__________________________________。;3．海带中提取碘

(1)工艺流程

(2)发生反应的离子方程式为_________________________________。;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。()

(2)海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素。(