第九章　第46讲　无机化工流程题的解题策略.pptxVIP

;对点题组突破;;;1．原料预处理的方法及目的;处理方法;2.反应条件的控制及目的;条件控制;条件控制;条件控制;1．(2024·河北金科大联考高三期末)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、SiO2及微量的CaO、Al2O3]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图1所示。;已知：25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图2所示。此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH＝7.54。;(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为__________________

______________________________，为提高SO2的吸收率，可采取的措施是_______________________________________________________________（写出两条即可）。;(2)“滤渣2”的主要成分为____________________（写化学式）。“氧化、除杂”步骤中不宜使用H2O2替代MnO2，原因是___________________

____________________________________________________。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是____________。;解析：根据上述分析可知滤渣1中为SiO2、CaSO4（微溶），加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，由题图2pH～lgc(Mn＋)及“此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH＝7.54”可知，加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；溶液中的Mn2+或被氧化生成的Fe3+会催化H2O2的分解，使H2O2的消耗量增加，因此“氧化、除杂”步骤中不宜使用H2O2替代MnO2；观察题图2，当lgc(Mn＋)＝－5时，可知此时溶液中剩余的某金属离子浓度为1×10-5mol·L-1时，根据已知可得通常认为该金属离子已沉淀完全，因此观察题图2中Fe3+、Al3+的对应线可知，Fe3+完全沉淀时对应pH为3.2，Al3+完全沉淀时对应pH为5，Mn2+开始沉淀的pH＝7.54，故应调节pH范围为5～7.54。;2．（2024·江西赣州高三联考）硫化镉(CdS)是一种新型半导体材料，一种以镉铜渣（主要成分是Cd、Cu，还含少量Fe等）为原料合成CdS的路线（部分条件和产物省略）如图：;回答下列问题：

(1)提高“浸取”速率时宜采取的措施主要有____（填字母）。

A．粉碎镉铜渣 B．增大压强

C．适当降温 D．适当增大硫酸浓度

解析：粉碎镉铜渣，增大接触面积可加快“浸取”速率，A正确；反应无气体参加，增大压强对“浸取”速率无影响，B错误；适当降温会降低“浸取”速率，C错误；适当增大硫酸浓度，可加快“浸取”速率，D正确。;(2)“除铁”中加入MnO2的作用是＿＿＿＿。

解析：由流程可知，浸取液含亚铁离子，加入二氧化锰做氧化剂氧化亚铁离子。;;;获取信息;(2)判断滤液和滤渣的成分

主要根据物质的性质判断，特别是物质的溶解性，因此要熟记常见难溶于水、微溶于水的物质。

(3)判断可循环利用的物质

主要从以下四个方面判断：一是看流程图中是否有循环线；二是从过滤或结晶后的母液中找；三是从流程图中需要加入的物质中找；四是从能发生可逆反应的物质中找。;2．常考分离、提纯的方法及操作

(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作

①溶解度受温度影响较小的（如NaCl）采取蒸发结晶的方法，实验过程为蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。

②溶解度受温度影响较大、带有结晶水的盐或可水解的盐采取冷却结晶的方法，实验过程为蒸发浓缩（至少有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗等）、干燥。;(2)固体物质的洗涤;洗涤试剂;(3)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）或失去结晶水（如题目要求制备结晶水合物产品）。

(4)萃取与反萃取

①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。如用CCl4萃取溴水中的Br2。

②反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。;(5)其他

①蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

②减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、氧化等。;;已知：①Nd稳定的化合价为＋3；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应。

②硼不与稀硫酸反应。

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