第六章 第28讲　化学键.pptxVIP

;;;;1．化学键

(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。

(2)分类

;项目;项目;2．离子化合物和共价化合物

;3．化学键的表示方法——电子式

(1)概念

在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的__________的式子。

(2)常见物质电子式的书写

;复杂离子;离子化合物;(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物，如NaCl：______________________。

②共价化合物，如HCl：____________________________。

;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)所有物质中都存在化学键。()

(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化。()

(3)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。()

(4)H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物。()

(5)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。();1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是()

A．CaCl2Na2OHI

B．H2ONaNO3NH3

C．MgCl2NaOHNH4Cl

D．H2SO4H2SCO2;解析：CaCl2、Na2O都是离子化合物，且都含有离子键，HI是共价化合物，只含有共价键，故A项不符合题意；H2O、NH3都是共价化合物，都只含有共价键，NaNO3是离子化合物，含有离子键和共价键，故B项不符合题意；MgCl2、NaOH、NH4Cl都是离子化合物，但MgCl2中只含有离子键，NaOH、NH4Cl中除了离子键还含有共价键，故C项不符合题意；H2SO4、H2S、CO2都是共价化合物，都只含有共价键，故D项符合题意。

;2．有以下8种物质：①Ne、②HCl、③P4、④H2O2、⑤Na2S、⑥Ca(OH)2、⑦Na2O2、⑧NH4NO3。回答下列问题：

(1)不存在化学键的是__（填序号，下同）。

(2)只存在极性共价键的是__。

(3)只存在非极性共价键的是__。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。

(5)只存在离子键的是__。

(6)既存在离子键又存在共价键的是______。;;题组二电子式的书写与判断;4．写出下列粒子的电子式。

(1)—OH__________，H3O＋________________。

(2)PH3___________，N2H4___________________。

(3)NaH__________，NaBH4________________。

;;5．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。回答下列问题：

(1)C－的电子式???_________。

(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：__________________

_____________、____________________________。

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：_____________

_______________。

(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_________________

_________________。

;;(2)“18电子”粒子;;;2．共价键的分类

(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。

①σ键和π键形成过程

;σ键;π键;②σ键与π键的比较

;(2)根据共价键的极性与否可分为__________（简称极性键）和____________（简称非极性键）。

极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。

(3)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。

;3．键参数

(1)概念

;(2)键参数对分子性质的影响

①键能越__，键长越__，分子越稳定。

②

;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)所有的共价键都有方向性。()

(2)σ键能单独形成，而π键不能单独形成。()

(3)在任何情况下，都是σ键比π键的强度大。()

(4)键长等于成键两原子的半径之和。()

(5)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。();;解析：σ键都是轴对称图形，故A正确；共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；乙炔中的碳碳三键含有一个σ键和2个π键，两个C—H是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键，单键都为σ键，故D正确。

;2．(1)下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价