高考化学一轮复习：分布系数图及溶液中粒子浓度关系.pdfVIP

专题七分布条数图及灌液中核子浓度关系

【考情分析】

借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高常题型，其中不同

阶段粒子浓度关系的判断是近几年高的热点和亮点。如2018江苏化学14题

查NaOH溶液滴定H2c2。4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国I卷13

题查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国II卷12题查二元

酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及

其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难

度较大，能够很好查学生的分析推理能力，复习备中应特别关注。

要点族理解题有依据

一、透析分布曲线奠定思维方向

分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数即（组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵

坐标的关系曲线。

一元弱酸（以CHsCOOH为例）二元酸（以草酸H2c2。4为例）

34567

PH123456

注：p为电离常数的负对数PH

3o为CH3coOH分布系数，3为瓦为H2c2。4分布系数、31为HC2O4分

CH3coeT分布系数布系数、2为C2。1分布系数

随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根

据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式

同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分

析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

二、熟悉两大论构建思维基点

1.电离平衡一建立电离过程是微弱的意识

弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱

x+

碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CHsCOOH；CH3COO+H,

H2O、OH+H+,在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：C(CHCOOH)

3

+

c(H)c(CH3coe)一)c(OH)。

2.水解平衡一建立水解过程是微弱的意识

弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程

度。如稀的CH3coONa溶液中，CHCOONa===CHCOO-+Na+,CH3COO+

33

H2O、一CH3coOH+OH,H2O、-H++OH,溶液中，c(Na+)

+

c(CH3coe)一)c(OfT)c(CH3coOH)c(H)。

三、把握三大守恒明确定量关系

L电荷守恒

在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。

2.物料守恒(原子守恒)

在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些

原子的总数始终不变，符合原子守恒。

3.