2025届高三高考化学三轮冲刺-弱电解质的电离提分必刷训练.docxVIP

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2025届高三高考化学三轮冲刺-弱电解质的电离提分必刷训练

【基础练习】

1．甲、乙两同学用实验确定某酸HA是弱电解质，其实验方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol.L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电韶质。

回答下列问题：

(1)在甲方案的第①步中，要用到的定量玻璃仪器是。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH(填“”“”或“=”)1。

(3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(填字母)。

A．装盐酸的试管中放出H2的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C．两支试管中产生气体的速率一样快

(4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是、。

2．实验是化学的灵魂。

(1)中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。

①如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是mL。

②如图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为(填代号)。

A．amL????????????????B．大于amL???????????C．等于(50-a)mL?????D．大于(50-a)mL

?????????

(2)某研究性学习小组用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积

20.07

20.02

18.80

19.97

①计算醋酸溶液的浓度保留四位有效数字。

②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项选填字母。

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

碱

酸

石蕊

乙

B

酸

碱

甲基橙

甲

C

酸

碱

酚酞

乙

D

碱

酸

酚酞

甲

(3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将填“增大”“减小”或“不变”。

(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka1Ka2。

向0.10二元弱酸H2A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则Ka1:Ka2=。

(5)温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同的pH。

3．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

酸

电离常数(Ka)

HClO

(1)同浓度的、中结合的能力最强的。

(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A． B．

C． D．

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。

(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为mol/L。

4．回答下列问题

(1)时，水的，则该温度(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是。

(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的。

(3)实验室用