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教案
课程名
第二节氮及其化合物
第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮
授课类型
教材
必修第二册(人教版2019)
教学目标及教学重点、难点
教学目标:1.通过分析氮的原子结构,推断含氮物质化学性质及其特性,理解结构与性质的关系。
2.氮气与氮的固定。
3.通过实验探究,了解NO与O2反应、NO2与水反应等性质,感受化学变化的奇妙。
4.了解氮氧化物对环境的危害,增强环保意识,培养社会责任感。
教学重点:氮气的化学性质、氮的固定、一氧化氮、二氧化氮的化学性质。
教学难点:氮气的氧化性与还原性、含氮化合物的转化。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析:能从物质类别和元素价态的视角研究氮元素及其化合物的性质,形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.变化观念:能认识物质是运动和变化的,知道化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律;能多角度、动态地分析化学变化,运用化学反应原理解决简单的实际问题。
3.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设,通过分析推理加以证实或证伪;建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
教学过程
教学环节
教学活动
导入
新课
【引入】氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族。氯原子的最外电子层有5个电子,既不容易得到3个电子,也不容易失去5个电子。因此,氮原子一股通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。在自然界里,氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中,部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中,还有部分氨元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和饺盐中。氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供复元素的呢?。
讲授
新课
同学们有没有想过这样一个问题,为什么大气中这么多的氮气,动植物不能像利用空气中的氧气通过呼吸作用直接利用氮气呢?带着这个问题我们一起来学习今天的第一个内容:氮气。要想解释这个问题,要从氮气的性质入手。
【板书】一、氮气与氮的固定
【PPT展示】1.氮气
(1)氮气的物理性质
颜色:无色
状态:气体
气味:无味
密度:密度与空气接近
溶解性:难溶于水
【过渡]在初中化学的学习中,我们知道氮气约占空气体积的4/5,化学性质很稳定,通常情况下难以与其他物质发生化学反应。但在一定条件下可以与一些金属和非金属发生反应。
【PPT展示】
稳定(2)氮气的化学性质
稳定
放电或高温氮气的化学性质_____,通常很难与其他物质发生化学反应。
放电或高温
①还原性:N2+O2=====2NO
②氧化性:
a.N2与H2反应生成NH3,化学方程式为
催化剂
催化剂
高温、高压
N2+3H22NH3
b.在点燃条件下与Mg反应,方程式为
N
N2+3Mg=====Mg2N3
点燃
(3)氮气的用途
1.电灯泡、食品包装——保护气
2.稀有的书卷保存——延缓代谢
3.降温手术刀——冷刀做手术
【学生】阅读教材,思考什么是氮的固定?氮的固定有哪些方法?
【学生1】氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
【学生2】氮的固定分自然固氮和人工固氮两种。自然固氮是大自然通过闪电释放能量将氮气转化为含氮的化合物(高能固氮),或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨(生物固氮)。通过人工方法将游离态氮转化为化合态氮的过程叫人工固氮,如工业
合成氨等。
【学生3】氮的固定必须为将游离态的N2转化为化合态含氮物质的过程,为氧化还原反应。
【教师】评价、肯定学生的回答。
【PPT展示】游离态含氮化合物2.氮的固定
游离态
含氮化合物
(1)含义:将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定
(2)分类:
自然固氮:
大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物,或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨,从而实现自然固氮。
放电或高温
放电或高温
自然固氮:高能固氮N2+O2=====2NO
生物固氮(豆科植物的根瘤菌固氮)
催化剂
催化剂
高温、高压
N2+3H22NH3
人工固氮:合成氨
仿生固氮。
【知识拓展】合成氨
由于氮气的化学性质很不活淡,以氮气和氨气为原群合成氨的工业化生产营是一个较难的课题。1909年,德国化学家哈伯(FHaber,1868一1934)经过反复实验研究后发现,在500-600C17.5MP20.0MPa和铁为催化
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