1.3+氧化还原反应+教学设计-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.docxVIP

氧化还原反应教学设计

学情分析：

学习内容分析：

【学习目标】

1.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；

2.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移；

3.学会用双线桥表示氧化还原反应。【重点】从元素化合价升降的角度理解氧化还原反应，氧化还原反应的特征和实质；两剂两产物的判断；单双线桥。

【难点】从得失氧的角度到化合价升降再到电子转移的角度认识氧化还原反应；

【教学过程】

【环节一复习回顾】

问1:如何确定化合物中某一元素的化合价？

问2：常见元素化合价？（口诀）

引导分析：1-20号元素的常见价态，归纳出元素常见价态与族序数之间的规律，并结合原子结构示意图与八电子稳定结构解释价态出现的原因。

设计意图：加深学生从微观角度理解宏观化合价的规律和本质。

问3：分析陌生物质中元素价态

如含锰元素的物质MnCl2MnO2K2MnO4KMnO4

含硫元素的物质H2SSSO2SO3

含氮元素的物质NH3N2NOHNO2NO2HNO3NH4NO3

含氯元素物质HClCl2HClOHClO2HClO3KClO3HClO4

【环节二知识应用】初建价类二维图

教师以含锰化合物的转化为例建立锰的价类二维图，引导学生建立硫和氯的价类二维图，体会从无序到有序的发展过程。

【环节三视频引导】教师通过一段高倍速摄像拍摄的置换反应，其中包括锌和硫酸铜；锌与硝酸银等，画面非常漂亮。为什么没有视频中展示的这么漂亮？

【学生回答】因为高倍速摄像仪能从微观的角度拍摄反应

问4：请同学们用你自己喜欢的方式表示对过程的理解。

【学生活动】学生有的可能用画图的方式，有的可能用语言描述方式，有的也可能用也符号来表示（单线桥或双线桥表示电子转移的方法，只是电子转移表示法的一种常用的简洁的表示方法）

【教师讲解】在学生讨论完成之后，教师利用图示展示了锌与硫酸的微观变化，结合前面展示的各种置换反应的微观视频，学生进一步走进了微观世界。在这里学生很轻松地认识到氢离子变成了氢气，锌单质变成了锌离子。教师这时提出问题：氢离子如何变成氢分子的，锌单质如何变成锌离子的呢？学生可以顺利的得出有电子得失。教师继续追问，如何证明电子转移呢？

【学生实验】把碳棒与锌放入硫酸溶液中，观察现象，并分析验证锌与碳棒之间电子转移。

【学生活动】学生根据物理知识可以设计完成实验，在锌与碳之间架设一个电流表，证明电子的转移。

【教师讲解】同学们用自己喜欢的方式表示出来电子转移。可以用画图的方式，可以用语言的描述，也可以用化学符号表示。

【学生活动】学生分析讨论过程中自然用到了刚刚学过的锌与硫酸应的分析方法图示表示溶液中粒子的变化。此时学生已经进入了微观世界，学会了从微观粒子角度思考问题。

【环节四-概念引入】教师在分析氧化还原反应的定义（从电子得失的角度），介绍氧化还原原理的广泛存在和应用，如各种电池燃料的燃烧，钢铁的腐蚀，金属的冶炼，漂白剂的制作与应用原理，酒驾的检验，昆虫的生命活动等等。认识氧化还原反应与我们的生活密切相关的同时，教师设问：“通过刚才的介绍，好像氧化还原反应无处不在，那么是不是所有的化学反应都有电子转移呢？学生经过思考讨论，给出否定答。

【教师追问】教师再给肯定学生答案的同时，追问如何快速判定一个反应是否有电子转移呢？顺利的过渡到，从化合价角度认知氧化还原反应。

【师生互动】师生共同整理完成如何从化合价角度认识氧化还原反应，教师板书氧化还原反应概念。同学们先标出反应前后变化元素的化合价，然后用课本中介绍的双线桥法表示出化合价与氧化还原反应间的关系。（另一反应同理）

2Na+Cl2=2NaClCl2+H2=2HCl

【多媒体展示练习题】

请你判断下列10个反应中，分别属于四种基本反应类型中的哪一种，并判断他们是否属于氧化还原反应，是请用双线桥标注。

【课堂小结】

1、氧化还原反应的特征、本质及与四种基本反应的关系

2、四种基本反应类型的化学反应方程式分析哪些属于氧化还原反应。

3、变价元素的化学方程式分析。

教学反思：