1.1.1反应热+焓变++教学设计++2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.docxVIP

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

（第一课时）反应热焓变

【教学目标】

1.让学生了解化学反应中能量变化的形式以及本质。

2.掌握反应热,焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化。

3.了解中和反应反应热的测定方法。

【重点难点】

反应热、焓变的含义以及应用

【教学过程】

导入：课前阅读课本：反应热焓变相关内容（课本4-7页）

引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考：

1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有的总能量生成物具有的总能量

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳

反应物具有的总能量生成物具有的总能量

讲解：当能量变化以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？

探究：中和反应热的测定

教师活动：

讲解以盐酸与氢氧化钠的中和反应为例，讲解反应体系与环境热量的热量交换，请同学们设计实验测定此反应的反应热，提出注意事项。

学生活动：

用简易量热计(如图)测量盐酸与NaOH溶液反应前后温度

请按照有关步骤做实验，将数据填入表格记录，计算50mL0.5mol/L

盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量：

（m1+m2）·c·（t2-t1）=

实验结论：

大量实验证明，在25℃和101kPa下，强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ热量。

讨论讲解：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。为了描述化学反应过程中的能量变化我们可以用热量来表示，科学上引入一个新的物理量——焓（符号为H）。其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示。

板书：一、反应热焓变

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ?mol-1

例：H++OH-=H2OΔH=-57.3kJ?mol-1C+H2O(g)=CO+H2ΔH=+131.5kJ?mol-1

?H为“－”为放热反应?H为“＋”为吸热反应

放热反应ΔH为“-”或ΔH〈0吸热反应ΔH为“+”或ΔH〉0

?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）

巩固练习：

1.1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

2．拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1molH2生成NH3的反应热为 。

3.下列说法正确的是

A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B、放热的反应在常温下一定很易发生

C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、吸热反应在一定的条件下也能发生

4.反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应,由此可知

A、石墨比金刚石更稳定

B、金刚石和石墨可以相互转化

C、金刚石比石墨稳定

D、金刚石和石墨不能相互转化

（第二课时）热化学方程式燃烧热中和热

【教学目标】1.掌握正确书写表示化学反应热的化学方程式，

2.燃烧热和中和热的概念以及应用。

3.了解能源的重要性以及人体能量释放的原理。

【重点难点】热化学方程式的书写和ΔH的有关计算应用。

【教学过程】复习回忆

1）催化剂为什么能够加快反应速度？

2）什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

3）化学反应中能量变化的主要原因？

4）你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？

5）什么是反应热（焓变）

导入新课：

课前阅读课本：热化学方程式燃烧热相关内容（课本8-11页）

与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程