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慈溪实验高级中学高三复习学案

物质结构

必备认知结构：

了解原子的结构及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。

理解离子键、共价键的含义。理解极性健和非极性健。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。

了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。

基本功过关自查

1.1---18号元素中,对应元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的元素原子的电子式是,其单质的电子式,此元素常见的化合物有,

这些化合物或此元素的单质参与的有关化学反应的方程式有

1、3115P-NMR（核磁共振）己广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗技术诊断。3115P表示的磷原子（）

核外有15个电子，核内有15个中子

质量数为31，原子序数为15，核内有15个中子

核外有15个电子，核内有15个质子

质量数为31，原子序数为15，核内有16个质子

2、文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

35Cl

34.969

75.77%

35Cl

35

75.77%

37Cl

36.966

24.23%

37Cl

37

24.23%

平均

35.453

平均

35.485

试回答下列问题：

（1）34.969是表示____________；（2）35.453是表示____________

（3）35是表示______________(4)35.485是表示____________

（5）24.23%是表示_________

意图解读：本题主要考查质量数、同位素的原子量、元素的原子量、元素的近似原子量之间的区别及联系，这是本考查点复习中的一个重点也是一个易错点，同时也是一个难点，要深刻领会。

3、2005年美国《科学与人》杂志报道：一种晶体硼有非常好的抗癌作用，它由105B和115B两种同位素原子构成。若实验测得5.4该晶体全部转化为乙硼烷（B2H6）气体，在标准状况下的体积为5.6L，则该晶体中的105B和115两种同位素原子物质的量之比为，105B和115B的质量比________

4、氯有两种天然同位素：35Cl和37Cl。己知氯元素的近似相对原子质量为355，则在117g天然氯化钠晶体中37Cl的质量是

试分析1-18号元素原子核外电子排布规律，归纳、总结元素周期律的实质是什么？

意图解读：《考试大纲》要求考生以第1、2、3周期元素即1-18号元素为例了解原子核外电子排布的规律——即元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化，而元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化设计本题主要是为帮助你加深对元素性质变化规律的本质理解。

下列各种事实跟原子结构的哪一部分有关(1---7)？

元素在周期表中的排列顺序

相对原子质量的大小

元素具有同位素

元素的化学性质

元素的化合价

元素在周期表中处于哪个周期

主族元素在周期表中处于哪个主族

同一主族的相邻二元素的原子质子数的差可能为

同一周期不同主族之间二元素的原子质子数差可能为

周期序数与族序数相同的元素名称为

意图解读：了解原子的组成及同位素