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选修3物质结构与性质复习

主题2化学键与物质的性质复习第二课时分子结构学案

【大纲要求】

选修3主题2化学键与物质的性质

内容标准

复习要求

注意点

4．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。

1.认识共价分子结构的多样性和复杂性，了解极性分子和非极性分子。

①注意ABn型分子中心原子杂化类型，分子极性等的判断方法。

2.能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型。

3.理解配位键的形成和表示形式。

4.了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。

6．结合实例说明“等电子原理”的应用。

5.结合实例理解等电子原理的涵义。

②比较N2、CO的相关性质

6.结合实例说明等电子物质具有相似的结构和性质。

7.结合实例说明等电子原理的应用。

【基础知识整理】

一、杂化轨道理论

杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。

杂化轨道数=中心原子价电子对数

对于ABn型分子，中心原子价电子对数可通过下式确定：

2中心原子（A）形成的价电子数+配位原子（B）提供的总价电子数中心原子价电子对数=

2

中心原子（A）形成的价电子数+配位原子（B）提供的总价电子数

（O原子与S原子按不提供价电子计算）

化学式

中心原子价对电子对数

中心原子

杂化轨道数

中心原子

杂化轨道类型

杂化轨道的

空间取向

CH4

BF3

CO2

NH3

H2O

SO2

NH4+

二、价电子互斥理论（VSEPR理论）

中心原子的价电子对（包括孤对电子和成键电子对）之间存在相互排斥作用，分子的几何构型总是采取彼此间排斥力最小的结构，因为这样能量最低。

在分子中，孤对电子和成键电子对之间静电排斥作用大小的顺序如下：

孤对-孤对＞孤对-成键对＞成键对-成键对

化学式

中心原子

杂化轨道类型

中心原子

含有孤对电子对数

中心原子结合的原子数

空间构型

BeCl2

H2O

BF3

NH3

CCl4

CHCl3

三、分子的极性

1、由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：。

2、含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：。

一般规律：

a、以极性键结合成的双原子分子是分子。如：HCl、HF、HBr

b、以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子大多是分子。如：O2、H2、P4、C60

c、以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

d、在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

例：ABn型分子的极性判断

分子类型

空间构型

分子的极性

物质举例

三原子（AB2）

中心原子无孤对电子

中心原子有孤对电子

四原子（AB3）

中心原子无孤对电子

中心原子有孤对电子

五原子

（AB4）

中心原子无孤对电子

3、相似相溶原理：物质一般易溶于溶剂，溶质一般易溶于溶剂。

四、等电子原理

具有相同电子数（指分子或离子中全部电子总数）和相同原子数的分子或离子，它们往往具有相同的分子结构（几何构型）及相似的性质。这条规律就叫做等电子原理。

例：1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（2004年江苏高考题）

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；

和。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。

五、配位键与配合物

1．孤电子对：

分子或离子中，是孤电子对。

2．配位键：

在共价键中,若电子对是由一个原子提供，而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。

成键条件：一方有，另一方有