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慈溪实验高中高三化学复习学案

化学中常用计量

必备认知结构：

了解相对原子质量、相对分子质量的含义。

了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量（g.mol-1）、气体摩尔体积（L.mol-1）.理解物质的量浓度（mol.L-1）、阿伏加德常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

基本功自查

中学阶段性你所学过工业生产的化学原理方程式

下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A、1mol任何物质都含有6.02x1023个分子B、0.012kJ12C中含有约6.02x1023个碳原子

C、1mol水中含有2mol氢和1mol氧D、1molNe含有6.02x1024个电子

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC、0.1molCH4所含的电子数为1NA

D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

解读：NA和1NA数学意义相同，但化学意义截然不同，NA在化学上表示一个集合体，而1NA前面的1表示集合体的数量，

3、A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量之比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15molHCl，试求A、B、C的相对分子质量。

4变、将8.4gFe溶于一定量稀HNO3中完全反应后，测得溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)，则发生还原反应的HNO3物质的量为稀HNO3中含HNO3的物质的量为

5、在1200时分别进行如下四个反应：

A、2H2S+O2==2H2O+2SB、2H2S+3O2==2H2O+2SO2

C、C2H4+3O2——2H2O+2CO2D、C4H8+6O2——4H2O+4CO2

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前p后的是______________，符合关系式d前=d后和p前=p后的是____________（请填写反应的代号）

（2）若反应在压强恒定，容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是__________，符合d前d后和V前V后的是_________（请填写反应的代号）。

6、在250，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=__________L,V(H2)=________L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=________。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是______________。

7．用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，化学原理为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分析某上述厂家的一些数据及所得混合溶液（记为A）的组成。各取A50.0mL进行如下探究，结果如下：

甲：向50mLA中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀86.1g。

乙：向50.0mL中试探性地加入1.40g铁粉，结果全部溶解未见固体析出；

丙：向50.0mL中加入20mL稀硝酸，产生0.448LNO(标准状况)。

结合三位同学实验提供的信息，请回答下列问题：

该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

A中c(Cu2+)的取值范围。

若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成1.12LNO(标准状况)，试计算A中Cu2+的物质的量浓度。

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