（通用版）高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质学案 新人教版-新人教版高三选修3化学学案.docVIP

第1节原子结构与性质

【考纲要求】

了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

考点一原子核外电子排布原理

1．能层、能级与原子轨道之间的关系

能层(n)

能级

最多容纳电子数

序数

符号

符号

原子轨道数

各能级

各能层

一

K

1s

1

2

2

二

L

2s

1

2

8

2p

3

6

三

M

3s

1

2

18

3p

3

6

3d

5

10

四

N

4s

1

2

32

4p

3

6

4d

5

10

4f

7

14

…

…

…

…

…

…

n

…

…

…

…

2n2[HT]

2．原子轨道的能量关系

(1)轨道形状

①s电子的原子轨道呈球形。

②p电子的原子轨道呈哑铃形。

(2)能量关系

①相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s……

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。

3．基态原子核外电子排布的三个原理

(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图：

(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且它们的自旋状态相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

4．核外电子排布的表示方法

(1)电子排布式

按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。

如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)简化电子排布式

用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。

如Cu：[Ar]3d104s1。

(3)电子排布图(轨道表示式)

用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋状态不同的电子，按排入各能层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。

如S：

5.电子的跃迁与原子光谱

(1)电子的跃迁

(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

1．p能级能量一定比s能级的能量高()

2．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多()

3．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等()

4．2px、2py、2pz的能量相等()

5．铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6()

6．磷元素基态原子的电子排布图为

7．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理()

8．表示的原子能量处于最低状态()

答案：1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×

题组一考查电子排布式、排布图的书写

1．(1)基态C原子的核外电子排布式为。

(2)基态Ni原子的简化电子排布式为。

(3)基态Cr3＋的核外电子排布式为。

(4)基态Mn2＋的核外电子排布式为。

(5)基态氮原子的价电子排布式为。

(6)基态钒原子的价电子排布图为。

(7)基态镓(Ga)原子的电子排布式为。

(8)基态铜原子的核外电子排布式为。

(9)基态Ni2＋的价电子排布图为。

答案：(1)1s22s22p2(2)[Ar]3d84s2

(3)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)

(4)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(5)2s22p3

(6)

(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)

(8)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1