高考化学 　氧化还原反应方程式的配平 .docVIP

高考化学

练习2氧化还原反应方程式的配平

1.2FeSO4eq\o(=====,\s\up7(高温))1Fe2O3＋1SO2↑＋1SO3↑

2.4CuCl＋1O2＋8H2O===2Cu2(OH)2Cl2·3H2O

3.4FeOeq\o\al(2－,4)＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

4.3Br2＋6NaOH===5NaBr＋1NaBrO3＋3H2O

5.2NaNH2＋1N2O===1NaN3＋1NH3＋1NaOH

6.2HNO2＋1(NH2)2CO===2N2↑＋1CO2↑＋3H2O

7.1Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH===(3x＋1)NaCl＋xNa2SO4＋(x－1)H2O

8.2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋1Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

9.2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋1H2O＋1I2

10.2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

11.1VO＋＋1MnO2＋2H＋===1VOeq\o\al(＋,2)＋1Mn2＋＋1H2O

12.1CO(NH2)2＋1ClO－＋2OH－===1N2H4·H2O＋1Cl－＋1COeq\o\al(2－,3)

13.1N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋1N2↑＋5H2O

14.1H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋1O2

15.1H2C2O4＋2ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O

16.5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋===1I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋1H2O

17.3Fe3O4＋1NOeq\o\al(－,3)＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋1NO↑

18.2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋1Cl2↑＋6H2O

19.1Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

20.1S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋

21.14Fe3＋＋1FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋

22.5S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O===10SOeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋

23.1CuS＋1MnO2＋2H2SO4===1MnSO4＋1S＋2H2O＋1CuSO4

24.2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋1Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O

25.3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)===6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋

26.2[Cu(NH3)4]2＋＋1N2H4·H2O＋4OH－===2Cu↓＋1N2↑＋8NH3＋5H2O

27.5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)===2MnOeq\o\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O

28.2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋1K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O

29.1C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑

30.3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O

31.2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

32.5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O

33.(2022·广东卷)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7eq\o(=====,\s\up7(△))Cr2O3＋N2↑＋4H2O。

34.(2023·广东卷)某有机物R能与Fe2＋形成橙红色的配离子[FeR3]2＋，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3＋。完成反应的离子方程式：NOeq\o\al(－,3)＋2[FeR3]2＋＋3H＋===HNO2＋2[FeR3]3＋＋H2O。