高考特训5　四大滴定计算.docVIP

高考化学

四大滴定计算

1.(2024·如东)H3BO3溶液的酸性很弱，不能直接用NaOH溶液测定，必须先用物质A强化生成酸性相对较强的配合酸B(反应如下)，然后再用NaOH溶液进行测定。

为测定上述流程所制得的H3BO3纯度，实验方案如下：称取4.000gH3BO3样品，用热水完全溶解后，加水定容至250mL。取25.00mL溶液，加入适量A，再用0.2500mol/LNaOH进行测定，完全反应时消耗NaOH20.00mL。

(1)画出B中阴离子X－的结构：___。

(2)根据实验数据，计算样品中H3BO3的纯度(写出计算过程，B—11)。

2.(2023·如皋一中)测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀硫酸充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液(2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2)，用0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)，平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程)。

3.(2023·海安)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7～8，加入几滴铬黑T(用X－表示)作指示剂，用0.08000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2＋(离子方程式为Zn2＋＋X－===ZnX＋，Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。已知：X－呈蓝色、ZnY2－呈无色、ZnX＋呈酒红色。

(1)滴定终点时的现象为_____________________________________________________________。

(2)计算ZnO样品的纯度(保留四位有效数字，写出计算过程)。

4.(2024·苏州三模)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(摩尔质量为491g/mol)粗品纯度的测定：

称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定(已知Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原为Cr3＋且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。

(1)所得粗品的纯度为_________%(用含V、c、a的代数式表示)。

(2)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___(填字母)。

A.产品中含有(NH4)2Fe(SO4)2

B.滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)

C.盛装酸性K2Cr2O7溶液的滴定管未润洗

D.产品干燥不充分

5.(2023·连云港一调)为测定某NiC2O4·2H2O产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL0.0500mol/L标准KMnO4溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加0.03000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与过量的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为20.00mL，计算NiC2O4·2H2O产品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应，Ni—59)，实验过程中发生反应如下：H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋MnOeq\o\al(－,4)——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；H＋＋Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。