化学学案课堂互动第一章第二节元素周期律第课时元素周期律.docxVIP

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课堂互动

三点剖析

一、同周期元素的性质递变规律

同周期元素自左向右：

1。最外层电子数依次增多。

2。原子半径依次减小(稀有气体除外）。

3。最高正价和最低负价都是依次升高。

4.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

5.金属与氢结合越来越难,非金属与氢结合越来越易；金属氢化物越来越不稳定，非金属氢化物越来越稳定.

6.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强。

二、周期表中常见的推导规律

1.十字架上序差规律

十字架上左右上中下相邻的元素有5种,左右相邻的2种元素的原子序数之差为1，上下相邻的2种元素的原子序数之差可据“左上右下规律”确定.

2.预测新元素

根据周期表的结构和递变规律,可推导未知元素的原子结构，在周期表中的位置以及元素可能有的性质。

若周期数为n，n为奇数时，第n周期最多容纳的元素种数为（n+1）2/2；n为偶数时，第n周期最多容纳的元素种数为（n+2）2/2。应用这一规律不仅可求出任一周期所含元素种数（第七周期未排满除外)，进而还可进行“序位互定，即已知某元素的原子序数，可确定其在表中的位置;已知某元素在表中的位置,也可以确定其原子序数。

三、元素周期律的含义和实质

元素周期律是指:随着原子序数的递增①核外电子的排布;②原子的半径；③元素的主要化合价;④元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。

其中①核外电子的周期性变化的规律是元素周期律的实质,其他周期性变化是核外电子周期性变化的必然结果。

各个击破

【例1】下列各组元素性质递变情况错误的是（)

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B。P、S、Cl元素最高正价依次升高，最低负价依次降低

C。N、O、F原子半径依次增大

D。Na、K、Rb的金属性依次增强

解析：Li、Be、B,P、S、Cl,N、O、F分别同周期，根据同周期元素性质的递变规律,易知：A项对，B、C两项错。

Na、K、Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律，可知D项对。

答案：BC

类题演练1

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（）

A。原子半径按X、Y、Z的顺序减小

B。单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

解析：同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4,知X、Y、Z的原子序数为X＜Y＜Z。同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，原子半径由大到小，气态氢化物的稳定性逐渐增强，可得到正确的选项A。

答案:A

【例2】如图A、B、C、D、E是元素周期表中的五种主族元素.下面说法不正确的是（)

A。A、E原子序数之差可能为2B。D、E原子序数之差可能是8、18或32

C.B、C原子序数之差一定是2D。B、D原子序数之差不可能是7

解析：由题给五种元素位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则为最左一族,那么就不应有B；A若为氦元素，则为最右一族,那么就不应有C。既然A项不是氢元素，则A、E原子序数之差不可能为2。A项可选.

若A位于过渡元素之左，则A不可能是第二周期的Li、Be元素。因为A若为Li,则不存在B;A为Be，则不存在C。若A位于过渡元素之右，属于第二(或第三、第四）周期元素，则D为第四（或第五、第六）周期元素。根据左上右下规律,可知D、E原子序数之差可能是第四（或第五、第六）周期的元素个数18（或32）。B项不正确,D项正确。

B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序数之差一定为2。C项正确（不可选）.

答案：AB

【例3】2005年第8期《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素,下列关于该元素的说法正确的是（)

A。该元素位于第七周期、ⅥA族

B.该元素属于金属元素

C。该元素较易与氢结合为气态氢化物

D.该元素（R）最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO3

解析：先确定该元素在周期表中的位置，再根据同主族元素性质的递变规律进行分析。

根据个位族序规律，可知115号元素位于第七周期、ⅤA族(A项错）;该元素位于铋元素之下，属于金属元素（B项对）；ⅤA族元素自上而下与H2结合能力越来越弱,且金属氢化物通常不是气态氢化物（C项错）；ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物有HRO3（如HNO3）和H3RO4(如H3PO4）两种,H2RO3为ⅣA族元