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高考化学

氧化还原反应

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复习目标

1.了解氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质。

2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。

4.能利用“得失电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。

5.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。

6.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2023·南通四模)F2与熔融Na2SO4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高()

(2)(2024·南通三模)S8在液态SO2中被AsF5氧化成Seq\o\al(2＋,8)，化学方程式为S8＋3AsF5eq\o(=====,\s\up7(SO2))S8(AsF6)2＋AsF3，反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶1()

(3)(2023·连云港)向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，可探究维生素C的还原性()

(4)(2023·扬州中学)将SO2气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化，可探究还原性：SO2I－()

(5)(2023·南通二模)向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化，可探究乙醇具有还原性()

(6)(2023·海门二调)向5mL0.1mol/LCuSO4溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再加入苯，振荡，观察苯层的颜色，可探究CuSO4与KI能否发生氧化还原反应()

(7)(2023·扬州中学)向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去，可探究Fe2＋具有还原性()

(8)(2023·无锡)向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化，可探究I2与Fe3＋氧化性强弱()

(9)(2023·南京)向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化，可探究H2O2与Fe3＋氧化性强弱()

(10)(2023·海安中学)向淀粉碘化钾溶液中通入过量Cl2，溶液颜色最终为无色，则氯气不能氧化I－()

考点1氧化还原反应的基本概念

知识梳理

氧化还原反应的本质和特征

1.本质：电子转移[电子得失(如2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaCl)或共用电子对偏移(如H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl)]。

2.特征：反应前后有元素的化合价发生变化。

氧化还原反应基本概念

氧化还原反应电子转移的表示方法

1.双线桥法

2.单线桥法

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

氧化还原反应的常见规律

1.强弱规律

氧化性、还原性强弱的比较方法：

(1)根据化学方程式判断

氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

如K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，可判断氧化性：K2Cr2O7Cl2，还原性：HClCrCl3。

(2)强者优先(选择性)

同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应。

①将Cl2通入FeBr2溶液中(还原性：Fe2＋Br－)：若Cl2少量，则只氧化Fe2＋；若Cl2过量，则Fe2＋、Br－都被氧化。

②在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉(氧化性：Fe3＋Cu2＋H＋)：铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。

(3)一般反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

如MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4MnO2。

(4)根据相同条件下产物的价态高低判断

如2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3、Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS，可判断氧化性：Cl2＞S。

①常见氧化剂的氧化性顺序：

KMnO4(H＋)Cl2Br2Fe3＋Cu2＋H＋。

②常见还原剂的还原性顺序：

S2－SOeq\o\al(2－,3)I－Fe2＋Br－Cl－。

③金属活动性顺序：

④非金属活动性顺序：

⑤在酸性条件下，氧化性：HClOClO－；在碱性条件下，还原性：NH3NHeq\o\al(＋,4)。

2.价态升降规律

(1)当元素的化合价处于最高价态时，仅有氧化性(但不一定具有强氧