杂化轨道理论模块一元素与无机物性质20课件.pptx

模块一元素与无机物性质-杂化轨道理论

实验测知CH4分子中的键长、键角却是相同的，CH4分子的构型是正四面体，C原子位于正四面体中心，H原子分别位于四面体的顶点。价键理论无法圆满解释

杂化理论概要1.电子激发原子在成键时，常将其价层的成对电子中的1个电子激发到邻近的空轨道上，以增加能成键的单个电子。成键后释放出的能量远比激发电子所需的能量多，故系统的总能量是降低的。C

2.杂化同一原子中一定数目、能量相近的几个原子轨道会重新组合成相同数目的等价新轨道，这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化。杂化轨道经杂化后所组成的新轨道称为杂化轨道。

两个sp杂化轨道的形成和方向杂化轨道的成键能力比未杂前更强，使系统能量降低得更多，生成的分子也更加稳定。

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