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杂化轨道理论主讲老师：于秋玲《基础化学》学校名称：陕西能源职业技术学院
目录杂化轨道理论的要点杂化轨道类型12
01杂化轨道理论要点
杂化轨道理论杂化轨道杂化轨道数目杂化轨道形状杂化轨道的空间构型在成键过程中，能级相近的原子轨道“混杂”起来重新组成一种新的原子轨道，这个过程称为杂化，形成的新轨道叫杂化轨道。形成的杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。杂化轨道一头大，一头小，有利于轨道最大重叠，杂化轨道的成键能力增强。杂化改变了原子轨道的方向，使成键电子对间的距离最远，斥力最小。sp3杂化轨道为正四面体型，sp2正三角形，sp直线型。
02杂化轨道轨道类型
杂化轨道类型sp杂化原子形成分子时，同一个原子的1个ns轨道和1个np轨道进行杂化的过程。杂化轨道数目：2个杂化轨道构型：直线型杂化轨道夹角：180°BeCl2的空间构型BeClCl
杂化轨道类型sp2杂化原子形成分子时，同一个原子的1个ns轨道和2个np轨道进行杂化的过程。杂化轨道数目：3个杂化轨道构型：正三角型杂化轨道夹角：120°BF3的空间构型120°BFFF
杂化轨道类型sp3杂化原子形成分子时，同一个原子的1个ns轨道和3个np轨道进行杂化的过程。杂化轨道数目：4个杂化轨道构型：正四面体型杂化轨道夹角：109°28ˊCH4的空间构型10928?CHHHH
参与杂化的轨道杂化轨道夹角分子空间构型实例sp杂化1个s轨道1个p轨道180°直线型CO2、BeCl2C2H2ⅡB族元素的AB2型分子。sp2杂化1个s轨道2个p轨道120°平面三角形BF3、BCl3C2H4sp3杂化1个s轨道3个p轨道109°28ˊ正四面体CH4、CCl4杂化轨道类型
感谢您的观看主讲老师：于秋玲THANKS学校名称：陕西能源职业技术学院
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