高考化学大一轮复习 考点29 沉淀溶解平衡(好题冲关)(原卷版).docxVIP

考点29沉淀溶解平衡

【基础过关】

1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

2．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是()

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会增大

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)

4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是()

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)

C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4

D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=1105

5．(2023·江苏省高三第二次大联考)室温下，通过下列实验探究有关AgNO3的性质[已知：]。

实验1：向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，

实验2：向实验1所得滤液中滴加0.1mol·L-1溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。

实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。

下列说法正确的是()

A．实验1过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1

B．通过实验1和实验2可得出

C．实验2所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小

6．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)????Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确的是()

A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳

B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀

C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol?L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化

D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大

7．(2023·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考化)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列推断正确的是()

A．饱和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小

C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

D．若每次加入1L2mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3

8．已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。

②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。

向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是()

A．N