高考化学大一轮复习 考点27 水的电离与溶液的pH(好题冲关)(原卷版).docxVIP

考点28盐类的水解

【基础过关】

1．下列说法正确的是()

A．pH=0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液

2．下列说法不正确的是()

A．任何水溶液的KW=1.0×10-14

B．25℃，1mlpH=5的CH3COOH溶液稀释到，所得溶液的接近7

C．25℃时，NH3·H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3，则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7

D．25℃时，当和的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液，则溶液中

3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，正确的是()

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1．00mol/LNaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

4．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是()

A．可以用酚酞代替指示剂

B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶

C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果

D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点

5．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定

D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

6．(2023·四川省成都市石室中学期中)T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V2mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为()

A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶10

7．(2023·四川省成都市高二期末)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是()

浓度/

0.0010

0.010

0.020

0.10

0.20

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

A．实验过程中可以改用广泛试纸

B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大

C．时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5

D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)

8．(2023·江苏省徐州市高二期末)水的离子积常数随着温度的变化关系如表：

温度/℃

25

50

75

100

KW/×10-14

1.0

5.5

20.0

56.0

下列说法正确的是()

A．纯水中c(H＋)的大小与温度无关

B．水的电离度a(50℃)a(75℃)

C．100℃时某溶液的c(OH―)=1.0×10-7mol·L－1，该溶液呈中性

D．25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液中，KW(H2O)=1.0×10-12

9．(2023·四川省内江市高二期末)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()

A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点

B．图中五个点的Kw间的关系：

C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

10．室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法中不正确的是 (B)

A．上述三种指示剂配制时都加入了乙醇增强溶解性

B．该实验可以选择图中三种指示剂

C．若将上述盐酸换成等浓度的醋酸可用酚酞作指示剂

D．若将上述NaOH溶液改成等浓度的氨水，可选用甲基橙作指示剂

11．(2023·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考)已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是()

A．a=20

B．HX可能为强酸，HY一定是弱酸

C．若E为滴定终点，则室温下Ka(HY)＜1.0×10-6

D．图中B、D两点对应的溶液中存