高考化学大一轮复习 考点27 水的电离与溶液的pH(好题冲关)(解析版).docxVIP

考点28盐类的水解

【基础过关】

1．下列说法正确的是()

A．pH=0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液

【答案】C

【解析】由pH=-lgc(H+)可知，pH=0时，c(H+)=1mol·L-1，A项错误；广范pH试纸测得的溶液的pH只能取整数，B项错误；100℃时，中性溶液的pH7，C项正确；25℃时，Kw为1．0×10-14，改变温度，Kw也会发生变化，D项错误。

2．下列说法不正确的是()

A．任何水溶液的KW=1.0×10-14

B．25℃，1mlpH=5的CH3COOH溶液稀释到，所得溶液的接近7

C．25℃时，NH3·H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3，则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7

D．25℃时，当和的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液，则溶液中

【答案】A

【解析】A项，Kw只与温度有关，温度不同Kw值不同，故应为25℃时，任何水溶液的KW=1.0×10-14，A项错误；B项，25℃，1mlpH=5的CH3COOH溶液稀释1000倍，但酸溶液再稀释也不可能稀释成中性溶液或者碱性溶液，故所得溶液的pH接近7，B项正确；C项，25℃时，NH3·H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，说明NH4+和CH3COO-水解能力相同，某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3，说明NH4+水解生成的c(H+)约为10-4.3mol/L，故相同浓度的CH3COONa溶液，CH3COO-水解生成的c(OH-)约为10-4.3mol/L，故pH=9.7，C项正确；D项，pH=7，根据电荷守恒可得c(Na+)=c(X-)，再根据物料守恒3c(Na+)=c(HX)+c(X-)，故可得c(X-)∶c(HX)=1∶2，D项正确；故选A。

3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，正确的是()

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1．00mol/LNaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

【答案】C

【解析】A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。

4．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是()

A．可以用酚酞代替指示剂

B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶

C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果

D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点

【答案】D

【解析】A项，强酸与强碱滴定时，可以选用酚酞作指示剂，正确；B项，滴定前若用待测液润洗锥形瓶，会导致n(NaOH)增大，盐酸消耗的量偏大，滴定结果偏大，正确；C项，若NaOH吸收少量CO2，发生的反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的OH-反应，H++OH-=H2O，再与CO32-反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，存在关系2OH-~CO32-~2H+，因此消耗HCl的物质的量始终等于NaOH的物质的量，所以氢氧化钠吸收少量CO2，不影响测定结果，正确；D项，当锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复，即到达滴定终点，如果变为红色说明盐酸已经过量，错误。

5．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定

D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

【答案】B

【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，需用NaOH溶液润洗后才能装入NaOH溶液进行滴定。B项，随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H+)越来越小，故pH由小变大。C项，用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去时，说明达到滴定终点，应停止滴定。D项，滴定达到终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所计算加入标准NaOH溶液的量偏多，测定结果偏大