高考化学大一轮复习 考点26 弱电解质的电离(好题冲关)(解析版).docxVIP

考点26弱电解质的电离

【基础过关】

1．下列事实或实验现象不能证明一元酸HX为弱酸的是

A．测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6

B．在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

C．将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2

D．在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大

【答案】C

【解析】A项，测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6，即氢离子物质的量浓度为1×10?3.6mol?L?1，说明HX是部分电离即一元酸HX为弱酸，故A不符合题意；B项，在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红，溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐即一元酸HX为弱酸，故B不符合题意；C项，将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2，说明酸性比碳酸强，不能证明一元酸HX为弱酸，故C符合题意；D项，在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大，氢离子浓度减小，X－浓度增大，HX电离平衡逆向移动，说明一元酸HX为弱酸，故D不符合题意。故选C。

2．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是()

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为个

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高

C．滴加NaOH溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol/L

D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【答案】B

【解析】A项，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，A项错误；B项，加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，B项正确；C项，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，但溶液体积不确定，故二者浓度之和无法计算，C项错误；D项，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，D项错误；故选B。

3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不变

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大

D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小

【答案】C

【解析】A项，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增多，故不选A；B项，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw，只受温度影响，加水稀释不发生变化，故不选B；C项，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，故选C；D项，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值减小，故不选D。

4．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是()

A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5

B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸醋酸

C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多

D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸

【答案】B

【解析】A项，pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸中氢离子浓度相同，都是10-5mol/L，等体积混合后，氢离子浓度不变，故pH为5，A错误；B项，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数后其浓度依然相同，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度较小，pH大，B正确；C项，等体积、等pH的盐酸与醋酸，其中醋酸的浓度大，用氢氧化钠中和时消耗的氢氧化钠较多，C错误；D项，混合后溶液呈酸性，说明酸的浓度较大，则酸HA为弱酸，MOH是相对较强的碱，但是不一定是强碱，D错误；故选B。

5．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O