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2025年综合类-水利水电工程-第三章普通化学历年真题摘选带答案(5卷单选题百道集合)

2025年综合类-水利水电工程-第三章普通化学历年真题摘选带答案(篇1)

【题干1】第18号元素的最外层电子数是（）

【选项】A.2B.6C.8D.10

【参考答案】C

【详细解析】第18号元素为氩（Ar），位于元素周期表第三周期第18族（稀有气体），其电子排布式为[Ne]3s23p?，最外层电子数为8。主族元素的最外层电子数等于族序数，但第18族为8而非18，常见错误选项为D（10）。

【题干2】HCl分子中的化学键类型属于（）

【选项】A.离子键B.非极性共价键C.极性共价键D.金属键

【参考答案】C

【详细解析】HCl由H?和Cl?通过静电引力结合，属于极性共价键。离子键需阴阳离子间通过静电作用（如NaCl），而非极性共价键需同种非金属原子间结合（如O?）。

【题干3】下列反应需在电解池中进行的是（）

【选项】A.2H?+O?→2H?OB.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑C.2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑D.2H?O→2H?+O?

【参考答案】C

【详细解析】电解池用于非自发的氧化还原反应，如电解NaCl水溶液生成Cl?、H?和NaOH（阳极氧化、阴极还原）。选项A为电解水，但需明确电解池与原电池的区别，选项C为典型电解反应。

【题干4】1mol/L的NaOH溶液与等体积的0.1mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH值为（）

【选项】A.1B.7C.13D.12

【参考答案】B

【详细解析】等物质的量的NaOH（强碱）与HCl（强酸）中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。若浓度或体积不同，需重新计算，但本题等体积等浓度，排除选项A和D。

【题干5】向已达平衡的Fe3?+SCN??FeSCN2?反应中加入过量Fe3?，平衡将（）

【选项】A.向右移动B.向左移动C.不移动D.无法判断

【参考答案】A

【详细解析】根据勒沙特列原理，增加反应物Fe3?浓度会使平衡右移以消耗过量Fe3?。选项B错误，因减少产物浓度才会左移。

【题干6】下列金属中能与稀硫酸反应的是（）

【选项】A.KB.AlC.PbD.Fe

【参考答案】D

【详细解析】金属活动性顺序中，Fe在H前，能与稀硫酸反应生成Fe2?和H?；Pb在H后（需浓硫酸加热），K为碱金属直接与水反应。选项C错误。

【题干7】在氧化还原反应2Fe3?+Cu→2Fe2?+Cu2?中，被氧化的物质是（）

【选项】A.Fe3?B.CuC.Fe2?D.无

【参考答案】B

【详细解析】Cu失去电子被氧化为Cu2?，Fe3?获得电子被还原为Fe2?。选项A为还原产物，B为氧化剂（被氧化）。

【题干8】0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为（）

【选项】A.1B.3C.13D.11

【参考答案】C

【详细解析】NaOH为强碱，完全解离，[OH?]=0.1mol/L，pOH=1，pH=14-1=13。选项D（11）对应0.001mol/L，需注意浓度换算。

【题干9】下列离子在溶液中能共存的是（）

【选项】A.Fe3?、SCN?B.NO??、I?C.CO?2?、H?D.Na?、Cl?

【参考答案】D

【详细解析】Fe3?与SCN?生成Fe(SCN)?沉淀（选项A错误）；NO??在酸性条件下可氧化I?（选项B错误）；CO?2?与H?反应生成CO?和H?O（选项C错误）。选项D为中性盐离子，可共存。

【题干10】配平化学方程式：Fe?O?+H?→Fe+H?O（）

【选项】A.2Fe?O?+3H?→2Fe+3H?OB.Fe?O?+3H?→2Fe+3H?O

【参考答案】B

【详细解析】Fe?O?含2Fe3?，需6e?还原为2Fe；H?被氧化为H?O需2e?。最小公倍数为6molH?，对应生成3molH?O。选项B配平正确，选项AFe?O?系数错误。

【题干11】0.5mol/L的HCl与0.5mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH值为（）

【选项】A.1B.7C.13D.12

【参考答案】B

【详细解析】等物质的量的强酸与强碱中和，生成中性盐NaCl，pH=7。若浓度不同，需重新计算，但本题等浓度等体积，排除选项A和D。

【题干12】在热力学方程ΔH=q（p）中，ΔH为负值表示（）

【选项】A.吸热反应B