化学学案第四章第三节　电解池第2课时.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第三节电解池（第2课时）

了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。

家用的螺丝刀、扳手、水龙头等铁制品表面有一层亮度高且耐磨、耐腐蚀的金属,你知道这层金属是怎样附着在铁的表面上的吗？你能办到吗？

提示：采用电镀的方法，即应用电解原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

1．电解饱和食盐水以制取烧碱、氯气和氢气.

通电前溶液中含有的离子：____________________。

通电时____________移向阴极，__________放电，________移向阳极，__________放电.

电极反应式为：

阳极：__________________（__________反应）

阴极：__________________(__________反应)

因________放电，导致水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动,致使生成__________.

电解总化学方程式为____________________________。

2．电镀。

电镀是应用__________原理在某些金属表面镀上一薄层其他__________或__________的方法.

(1)电镀池的构成。

（2）电镀目的：使金属增强________能力，增加美观和表面硬度。

3．电解精炼铜。

4．电冶金。

（1)金属冶炼的本质。

使矿石中的_______________，从它们的化合物中还原出来。如___________________。

(2)电解熔融的NaCl制Na。

对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，__________几乎是唯一可行的工业方法。例如电解熔融的NaCl制Na.NaCl在高温下熔融,并发生电离:NaCleq\o(=====，\s\up7（高温））Na＋＋Cl－。通直流电后,阴极：__________________________，阳极：______________________________。总化学方程式为______________________________.

答案:1．Na＋、Cl－、H＋、OH－Na＋、H＋H＋Cl－、OH－Cl－2Cl－－2e－===Cl2↑氧化2H＋＋2e－===H2↑还原H＋NaOH2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH

2．电解金属合金

(1)镀层金属待镀的金属制品含有镀层金属离子的溶液

(2)抗腐蚀

3．精铜粗铜CuSO4溶液

4．（1）金属离子获得电子Mn＋＋ne－===M

（2）电解法2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑

原电池与电解池比较

电池名称

原电池(化学能→电能)

电解池(电能→化学能)

以惰性材料作阳极

以活泼材料作阳极

电镀铜

电解精炼铜

装置举例

形成条件

活泼性不同的两个电极

电极插入电解质溶液中形成闭合回路

两极有自发的氧化还原反应

①两电极与直流电源相连

②两电极插入电解质溶液中

③形成闭合回路

电极名称

负极：较活泼的金属或还原剂

正极:较不活泼的金属或氧化剂

阳极:连电源正极

阴极：连电源负极

阳极:镀层金属

阴极：镀件

溶液：含镀层金属离子

阳极:不纯金属

阴极:纯金属

溶液：含纯金属离子

电极反应

负极：氧化反应,金属失电子

正极:还原反应，阳离子得电子

阳极：氧化反应，先活泼电极失电子,后溶液中阴离子失电子

阴极：还原反应,溶液中阳离子得电子

电子流向

负极eq\o（――→,\s\up7(经导线))正极

阳极eq\o(――→，\s\up7(经导线))电源正极，电源负极eq\o(――→，\s\up7（经导线))阴极

溶液中离子流向

阴离子移向负极，阳离子移向正极

阴离子移向阳极，阳离子移向阴极

无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”还是多个任意“池串联，在电路和电极上，单位时间通过的电量相同。

知识点1电解饱和食盐水

【例题1】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题.

若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则：

①电解池中X极上的电极反应式是____________，在X极附近观察到的现象是____________________________________.

②Y电极上的电极反应式是______________________,检验该电极反应产物的方法是__________________.

解析：本题通过电解饱和NaCl溶液实验来考查电极反应式的书写问题。由题意或图形可知，此池为