氧化还原反应重点考点 专题练 2026年高考化学一轮复习备考.docxVIP

氧化还原反应重点考点专题练

2026年高考化学一轮复习备考

1．不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。

下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成

B．的空间结构为三角锥形

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：ⅠⅡ

2．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是

A．表示

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为

C．可用替换

D．若生成气体，则反应转移的电子数为

3．以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是

A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸

B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性

C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl+3N2H4=4Au+3N2↑+16C1-+12H+

D．S2O离子中心S原子配位能力小于端基S原子

4．一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。

下列说法正确的是

A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B．流程中做还原剂

C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降

5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是

A．还原性：

B．X表示

C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值)

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

6．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是

(浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2)

A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族

B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5

C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：

D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体

7．S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错误的是

A．S8和SbF5发生了氧化还原反应 B．[S8]2+中存在不同的硫硫键

C．反应过程中硫硫键发生了断裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子

8．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是

A．P4只发生了氧化反应

B．反应过程中溶液pH增大

C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol

D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

9．下列文字叙述，用方程式解释错误的是

A．丁烷裂解：

B．牙齿釉质层长期被侵蚀溶解：

C．工业废水中含有，常用绿矾做处理剂：

D．“每炉甘石()十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌：

10．以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。

已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是

A．Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区

B．①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原

C．⑤为，在反应中作中间产物

D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％

11．可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是

A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲

B．脱除过程不属于氧化还原反应

C．该反应的平衡常数

D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变

12．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是

A．溶于水所得溶液中

B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发

C．“还原”后溶液的pH增大

D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA

B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D．1molCl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA

14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3