物质结构与性质离子晶体 (2).pptVIP

1、几何因素r+/r-越大，配位数越大：0.225——0.414 4配位0.414——0.732 6配位 0.732——1.000 8配位 NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.933决定离子晶体结构的因素晶体中正负离子的半径比第30页，共52页，星期日，2025年，2月5日2、电荷因素例：CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的个数之比____，电荷数之比_____，Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。正负离子的电荷比1:22:184正负离子电荷比=正负离子的配位数比=正负离子的数目反比第31页，共52页，星期日，2025年，2月5日3、键性因素离子键的纯粹程度电负性差越小，共价键的成分越多，配位数越小第32页，共52页，星期日，2025年，2月5日科学视野组成碳酸盐的金属金属性越弱、金属阳离子所带的电荷越高、半径越小分解温度越低碳酸盐的稳定性与什么因素有关？第33页，共52页，星期日，2025年，2月5日二、晶格能1、概念：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量单位：KJ/mol。2、影响晶格能大小的因素：阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大。第34页，共52页，星期日，2025年，2月5日3、晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。第35页，共52页，星期日，2025年，2月5日NaClCsCl熔点℃沸点℃80164514131290为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论练习：比较下列晶体熔沸点高低：(1)NaFKClNaCl(2)MgOAl2O3(1)NaFNaClKCl(2)Al2O3MgO第36页，共52页，星期日，2025年，2月5日第37页，共52页，星期日，2025年，2月5日第1页，共52页，星期日，2025年，2月5日粉末状氯化钠晶体第2页，共52页，星期日，2025年，2月5日2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+氯化钠的形成过程：知识回顾：离子键第3页，共52页，星期日，2025年，2月5日1、概念：2、成键的粒子：阴、阳离子3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用第4页，共52页，星期日，2025年，2月5日（1）、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。（2）、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物（3）3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。强碱大多数盐活泼金属氧化物即：5.离子化合物：凡是含有离子键的化合物第5页，共52页，星期日，2025年，2月5日6、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷同种类型的离子晶体，通常离子半径越小、离子带电荷越高，离子键就越强，熔点就越高。7、离子键的特征没有饱和性和方向性第6页，共52页，星期日，2025年，2月5日重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O第7页，共52页，星期日，2025年，2月5日强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。1、概念：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体。2、构成粒子：阴、阳离子3、相互作用：离子键5、常见的离子晶体：一、离子晶体4、熔化时破坏的作用力：离子键第8页，共52页，星期日，2025年，2月5日6.离子晶体物理性质：(1)熔沸点较高，难挥发。(2)硬而脆，难压缩。(3)晶体不导电，熔融状态能导电。(4)大多易溶于水而难溶于有机溶剂。第9页，共52页，星期日，2025年，2月5日Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl