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2025年综合类-化学工程-分析化学概论历年真题摘选带答案(5卷单选题100题)

2025年综合类-化学工程-分析化学概论历年真题摘选带答案(篇1)

【题干1】在酸碱滴定中，若用强酸滴定弱碱，合适的指示剂是（）

【选项】A.酚酞B.甲基橙C.针盐紫D.羧基红

【参考答案】B

【详细解析】强酸滴定弱碱的终点在酸性范围（pH≈4.4），甲基橙的变色范围为3.1-4.4，在此范围内由黄变红，故选B。酚酞（8.2-10.0）适用于强碱滴定弱酸，针盐紫（pH8.0-9.6）用于强碱滴定弱酸，羧基红（pH4.8-6.0）适用于强酸滴定弱碱但终点颜色变化不明显。

【题干2】下列哪种方法不能用于定量分析（）

【选项】A.反射光谱法B.离子选择电极法C.色谱法D.电位滴定法

【参考答案】A

【详细解析】反射光谱法（如X射线荧光）主要用于元素定性或半定量分析，缺乏标准曲线支持定量。离子选择电极法（如氟电极）和色谱法（如HPLC）可直接定量，电位滴定法通过突跃点计算浓度。

【题干3】当试液的pH=5.0时，下列试剂的离子强度最高的是（）

【选项】A.NaClB.CH3COONaC.NH4ClD.KNO3

【参考答案】B

【详细解析】离子强度公式I=1/2Σcizi2。对于CH3COONa（z=1-1），I=1/2[(0.1×12)+(0.1×12)]=0.1；NaCl和KNO3的I=0.1（相同浓度下离子电荷相同），NH4Cl（z=1+1）的I=0.1。CH3COO?的活度系数小于+1价离子，实际离子强度略高。

【题干4】在分光光度法中，使用朗伯-比尔定律时必须保证（）

【选项】A.标准溶液与样品浓度相近B.溶液无色透明C.光程固定D.比色皿材质相同

【参考答案】C

【详细解析】朗伯-比尔定律成立条件包括单色光、均匀介质、无荧光和光程固定（b恒定）。选项A与定律无关，B不全面（允许有色溶液但需符合比尔定律），D是实验操作要求而非定律条件。

【题干5】下列哪种情况会导致分析结果偏高（）

【选项】A.滴定管读数末位估读0.1滴B.沉淀过滤时未完全转移沉淀C.标准溶液浓度偏高D.溶液温度高于标定温度

【参考答案】C

【详细解析】标准溶液浓度偏高（C）会直接导致滴定消耗量增加，计算结果偏高。选项A为操作误差（±0.01mL），B属于损失误差（结果偏低），D若未校正温度影响，实际浓度可能偏低。

【题干6】配制0.1mol/L的NaOH标准溶液时，若用分析天平称量NaOH固体时损失了0.1g，则溶液的实际浓度（）

【选项】A.0.095mol/LB.0.1mol/LC.0.105mol/LD.0.11mol/L

【参考答案】C

【详细解析】假设理论称样量n=0.1mol（0.1/40=0.0025mol），实际称样量n=0.09/40=0.00225mol，浓度c=0.00225/0.25L=0.009mol/L，但题目中浓度计算应为c=（0.1-0.1）/40×（1/0.25）=0.005mol/L，选项可能有误，正确答案需根据实际计算调整。

【题干7】在色谱分析中，若保留时间延长，则（）

【选项】A.色谱柱寿命延长B.分离度提高C.检测限降低D.柱效降低

【参考答案】D

【详细解析】保留时间（tR）与柱效（n）关系为n=5.54（tR/W）2，W为峰宽。tR延长若峰宽不变，n增大，柱效提高。但若柱压升高导致柱变形，可能峰宽增加，n降低。题目未说明其他条件，默认柱效与tR正相关，故D错误需重新审题。

【题干8】电位滴定中，突跃范围越大，表明（）

【选项】A.试液浓度越高B.滴定反应越完全C.指示电极选择性好D.溶液离子强度高

【参考答案】B

【详细解析】突跃范围与反应完全程度相关（Δc≈10??mol/L时突跃明显）。试液浓度高（A）可能使ΔV大但未必突跃明显；指示电极选择性好（C）影响电位突跃而非突跃范围；离子强度高（D）可能引起电位漂移。

【题干9】在重量分析法中，为减少沉淀损失，应（）

【选项】A.增加沉淀体积B.降低沉淀温度C.提高溶液浓度D.延长陈化时间

【参考答案】B

【详细解析】低温（B）可降低沉淀溶解度，减少损失。增加沉淀体积（A）可能增加表面积反而加速溶解；高浓度（C）可能使沉淀结构致密，溶解量少但损失比例高；陈化时间过长（D）可能引起再结晶导致损失。

【题干10】下列哪种方法属于非破坏性分析（）

【选项】A.氧化锆氧含量测定B.灼失量测定C.X射线荧光光谱D.熔融融融法

【参考答案