活化能++2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

活化能（第3课时）选择性必修1第二章第一节第三课时

问题1：如何表征化学反应速率？（符号）问题3：化学反应速率调控的本质？（微观）问题2：如何调控化学反应速率？（宏观）?第一课时：化学反应速率?第二课时：影响化学反应速率的因素?第三课时：活化能?情景问题

Q1：如何才能发生化学反应？【问题】化学反应的本质是什么？反应物中旧化学键的断裂；生成物中新化学键的形成旧键断裂的条件？新建形成的条件？吸收足够的能量微粒碰撞，成键分子运动剧烈，发生碰撞，断键释放能量，分子运动有所变缓基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

化学反应过程中的反应物分子断键和生成物分子成键分子碰撞反应历程基元反应2HI=H2+I2是分两步完成的：①2HI→H2+2I·(自由基)②2I·→I2Q2：化学反应的历程是如何的？

第一步：2HIH2+2I·第二步：2I·I2研究发现大多数化学反应不是经过简单碰撞完成的，而是经过多个反应步骤才能实现。①这里每一步反应都为基元反应反应中一步直接转化为产物的反应基元反应自由基：带有单电子的原子或原子团。自由基的反应活性很强，“寿命”极短。Q2：化学反应的历程是如何的？②HI分解的反应机理分为两步多步基元反应反映了反应历程，又称反应机理反应历程基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

【问题】分子碰撞了就一定引发化学反应？【生活类比】你投篮了就一定能进球吗？力量不够取向不对好球，有效碰撞Q3：发生化学反应的碰撞需要满足哪些条件？

能够发生化学反应的碰撞有效碰撞条件意义足够的能量；合适的取向碰撞的频率越高，则反应效率越快Q3：发生化学反应的碰撞需要满足哪些条件？碰撞是基元反应的先决条件；但是只有有效碰撞才能发生化学反应

反应物分子活化分子能够发生有效碰撞的分子活化分子活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差活化能图示含义E1：反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能）?H：E1-E2Q4：分子碰撞需要的足够的能量是多少？足够的能量E1E2?H

Q4：分子碰撞需要足够的能量是多少？活化能的功能活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子，有效碰撞就越多，反应速率就越快。故针对与同一个反应有多种历程的活化能低的历程，反应速率快；活化能高的历程，反应速率慢。

Q4：分子碰撞需要足够的能量是多少？多步反应的活化能与速率的关系①在反应历程中，能峰数=反应步数E1E2?H②反应活化能越低，反应速率越快③多个基元反应，总反应的快慢由最慢的一步基元反应决定（1）图示反应分为步；（2）E1E2，v1v2（3）总反应的决速步骤：。

有效碰撞理论有效碰撞理论总结反应物分子活化分子有效碰撞化学反应问题：有效碰撞与化学反应速率的关系？足够的能量合适的取向发生

Q5：有效碰撞与化学反应速率的关系？概念：分子发生有效碰撞，就发生了化学反应化学反应速率有效碰撞次数单位时间内单位时间内活化分子数类似活化分子的浓度?

Q6：活化分子数与化学反应速率的关系？单位时间内的有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快单位体积内活化分子数越多，单位体积内有效碰撞次数越多活化分子百分数越多，单位体积内有效碰撞次数越多单位体积内活化分子数越多，该反应速率越快活化分子百分数越多，该反应速率越快

浓度对化学反应速率的影响的微观解释反应物浓度增大：c→2c分子总数：4活化分子数：2活化分子百分数不变单位体积内活化分子数增多反应物浓度增大反应物分子总数增多活化分子总数增多单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快分子总数：8活化分子数：4

温度对化学反应速率的影响的微观解释活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增多反应温度增大分子总数：4活化分子数：2温度升高反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子活化分子总数增多活化分子百分数增大单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快分子总数：4活化分子数：3

压强对化学反应速率的影响的微观解释分子总数：4活化分子数：2活化分子百分数不变单位体积内活化分子数增多压强增大反应物分子总数增多气体体积减小单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快分子总数：4活化分子数：2

催化剂对化学反应速率的影响的微观解释【对比分析】观察左图说明了什么催化剂能够降低反应活化能催化剂能够改变反应历程催化剂不能改变焓变催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能。

催化剂对化学反应速率的影响的微观解释分子总数：4活化分子数：2活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增多使用催化剂反应活化