分子的极性与物质性质的关系.pptxVIP

23期第三版答案:1~5BDBAD;6~10ADBDD;11~16BBBABC;17(1)硫化氢的电子式;弱;(2)e;h;(3)b;利用14C的放射性(或12C可作为相对原子质量的基准;0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数等)18(1)镓,溴;(2)Fe;(3)51;5s25p3;(4)Cu;1s22s22p63s23p63d104s1;19(1)SO2,O3,H2O2,Na2O2;(2)1s22s22p63s1;(3)BDC;(4)CDBA;20(1)7;1;(2)乙;(3)1s22s22p63s23p4;21(1)C;(2)增大;ⅡA;ⅤA;大于;(3)原子核外电子分层排布;7;22(1)略;(2)ds;(3)K,Cr,Cu;(4)118;

011如何判断分子是极性分子还是非极性分子？2范德华力大小与相对分子质量，分子极性，物质的熔沸点，气体的溶解性之间的关系。3氢键的概念，本质，表示方法，种类及其对溶沸点，溶解度的影响。0203复习巩固下列要点：同桌提问

1、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合判断方法:1.结构简单的从结构上判断:完全对称的是非极性分子.例如CH42.从溶解性能上判断:例如水是极性分子易和水互溶的酒精（乙醇）可以初步判断是极性分子。经验:判断ABn型分子极性的规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

12543范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级.结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大.相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大.结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。结构相似，相对分子质量越大，极性越强，气体的溶解性越大。123452范德华力及其对物质性质的影响

1.氢键的概念：01是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。2.氢键的本质：02是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能,有方向性和饱和性.3氢键及其对物质性质的影响

氢键的种类：表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。分子内氢键（不属于分子间作用力）氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键（属于分子间作用力）分子间氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低氢键对物质溶解度的影响：极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大。3.氢键的表示：

1在下列物质中①CO2②NH3③CCl4④BF3⑤H2O⑥SO2⑦SO3⑧PCl5⑨PCl3⑩O3中，属于非极性分子的是___________。012现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_________（极性或非极性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_________（大或小）得多，其主要原因是_________。02巩固练习：

氯化氢气体溶于水干冰气化氯化钠固体溶于水氢气在氯气中燃烧3下列变化中，不存在化学键断裂的是01冰的密度比水小，能浮在水面上接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛H2O比H2S稳定4下列实验事实不能用氢键来解释的是02

①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力；

②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。5下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S6试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？

7组成和结构相似的物质随式量的增大，熔、沸点升高。如N2的式量是28，O2的式量是32，所以O2的沸点（－183℃）比N2的沸点（－196℃）高。由此推测NO的式量为30，它的沸点应介于N2和O2之间。这一推测______（对或不对），原因是_________。氢键一般以X—H…Y表示。根据氢键形成的条件，可以推测，还有___________元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。

第三节分子的性质学习目标1．了解相似相溶原理；2．了解手性分子的特征；3．会判断无机含氧酸的酸性强弱。第二课时:分子的极性与物质性质的关系

生活现象：蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。“相似相溶”的规律：