2026版53高考总复习A版化学-精练册-第七章化学反应的热效应.docxVIP

第七章化学反应的热效应

第1节化学反应中的能量变化

五年高考

1.★(2024海南,8,2分)已知298K,101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K。下列说法错误的是()

A.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1

B.题述条件下2molH2和1molO2,在燃料电池中完全反应,电功+放热量=571.6kJ

C.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输

D.不同电极材料电解水所需电压不同,产生2gH2(g)消耗的电功相同

答案D

2.★(2020天津,10,3分)理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂,可以改变反应的反应热

答案D

3.★(2020浙江1月选考,22,2分)在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是()

A.Ea为逆反应活化能,Ea为正反应活化能

B.该反应为放热反应,ΔH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度,使平衡逆移

答案D

4.★★(2023广东,17节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式Q=cρV总·ΔT计算获得。

(1)盐酸浓度的测定:移取20.00mL待测液,加入指示剂,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有。?

②该盐酸浓度为mol·L-1。?

(2)热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应,测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1,则该过程放出的热量为J(c和ρ分别取4.18J·g-1·℃-1和1.0g·mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。?

(3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。

序

号

反应试剂

体系温度/℃

反应前

反应后

ⅰ

0.20mol·L-1CuSO4溶液100mL

1.20gFe粉

a

b

ⅱ

0.56gFe粉

a

c

①温度:bc(填“”“”或“=”)。?

②ΔH=(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。?

答案(1)①AD②0.5500

(2)418(T1-T0)

(3)①②-20.9(b-a)kJ·mol-1[或-41.8(c-a)kJ·mol-1]

三年模拟

5.★(2025届安徽高河中学10月月考,8)某化学反应的微观历程示意图如下,已知该反应属于放热反应。下列说法正确的是()

A.②→③过程中形成了非极性共价键

B.③→④是吸热过程

C.在该反应中,反应物总能量大于生成物总能量

D.在该反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量

答案C

6.★(2025届山西部分学校12月联考,8)在PdCl42-作催化剂和适宜的温度下,可用氢气与氧气作原料制备H2O2,其反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O

A.该反应是熵增的反应

B.H2O2的电子式为

C.加入PdCl4

D.反应物所含化学键的总键能小于生成物所含化学键的总键能

答案D

7.★(2025届吉林市一模,4)下列关于能量的说法或表示方法正确的是()

A.催化剂能有效降低反应的活化能,但不影响反应热

B.已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-565.2kJ·mol-1,则CO的燃烧热为565.2kJ·mol-1

C.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则相同条件下含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3kJ的热量

D.某吸热反应在一定温度时能自发进行,因此该反应是熵减反应

答案A

8.★★(2025届陕西西安中学10月月考,13)碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是()

A.ΔH10

B.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高

C.Na2CO3·H2O(s