2026版53高考总复习A版化学-精练册-第十章水溶液中的离子反应与平衡.docxVIP

第十章水溶液中的离子反应与平衡

第1节弱电解质的电离平衡

五年高考

1.★★(2020北京,11,3分)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是()

A.该溶液中CH3COO-数目为6.02×1022

B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO

答案C

2.★★(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是()

步骤

操作或叙述

A

Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度

滴定时应始终注视滴定管中的液面

B

Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液

应使用干燥的容量瓶

C

Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH

应在相同温度下测定

D

Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度

计算式为α=c(

答案C

3.★★(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()

A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH2且pH7,则HR是弱酸

C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a1,则HR是弱酸

D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,ab,则HR是弱酸

答案B

4.★★(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。

已知:①25℃时,硼酸显酸性的原理

B(OH)3+2H2OH3O++[]-

Ka=5.8×10-10;

②lg5.8

下列说法正确的是()

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]

B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离

C.25℃时,0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38

D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性

答案B

5.★★(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()

A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(A

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4

答案B

6.★★★(2022广东,17,14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。

(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的体积为mL。?

(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是。?

(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。

序号

V(HAc)/mL

V(NaAc)/mL

V(H2O)/mL

n(NaAc)∶n(HAc)

pH

Ⅰ

40.00

/

/

0

2.86

Ⅱ

4.00

/

36.00

0

3.36

…

Ⅶ

4.00

a

b

3∶4

4.53

Ⅷ

4.00

4.00

32.00

1∶1

4.65

①根据表中信息,补充数据:a=,b=。?

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:

。?

③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(4)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)n(

查阅资料获悉:一定条件下,按n(NaAc)n(

对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

(ⅰ)移取20.00mLHAc