药学有机化学第一章本.pptxVIP

有机化学

Organicchemistry人民卫生出版社主编倪沛洲讲授刘利民

一、内容授课学时理论72学时实验34学时二、考试作业10%实验20%理论70%烃、卤代烃、醇、酚、醚、羧酸及其衍生物、胺、杂环化合物、糖类、核酸、类脂、立体化学基础等。

三、要求抓紧课堂每一个45分钟做好每一次实验认真预习—预习本（原始记录本）细致观察遵守纪律写好报告

第一章绪论1828年，氰酸铵尿素无机物，inorganiccompound。来自矿物有机物，organiccompound。来自动、植物生物体内自然界的物质分为两大类：01有机化学的研究对象：碳氢化合物及其衍生物。它研究有机物的结构、性质、合成、应用以及结构与性质间的相互关系。有机化合物：碳氢化合物及其衍生物。一、有机化合物和有机化学02

二、有机化学的发展趋势1、积极介入生命科学的研究2、材料科学的研究聚乙炔有机导体研究成果获得2000年诺贝尔奖C60有机衍生物的合成,已合成了水溶性且具有生物活性的二氨基二酸二苯基C60衍生物，这种衍生物具有抑制人体免疫缺乏病毒酶的生物活性3、“绿色化学”一是提供给社会的化学品应是有益无害，而且对环境友好的；二是生产这些化学品的原料应可以再生，它们的利用不应引起生态环境的破坏；第三是绿色化学最重要也是最主要的方面，即化学品的生产过程应该是环境友好的。?

4、有机合成研究领域的发展建立分子库、发展分子多样性手性纯化合物的合成2001年不对称合成获诺贝尔化学奖催化剂威廉.诺尔斯的成果

三、有机化合物的特性1、结构复杂、种类繁多2、大多易燃烧3、一般熔点较低4、难溶于水而易溶于有机溶剂5、非电解质6、反应速度慢、反应复杂，常伴有副反应。四、有机化合物的分类链状化合物1．按碳骨架结构不同分为碳环化合物杂环化合物2．按所含官能团不同分类官能团：分子中比较活泼、容易发生反应的原子或原子团。

凯库勒结构式:表示分子中原子的种类、数目和彼此结合的顺序和方式。碳原子的四面体结构0102五、有机物的结构

化学键02离子键共价键金属键03凯库勒结构式：04路易斯结构式：01（二）离子键和共价键

电子云0102原子轨道原子轨道和电子云（三）现代共价键理论

01自旋相反的成单电子相互接近时，可形成稳定的共价键。02两原子的原子轨道重叠程度↑，共价键强度↑，称为最大重叠原理。03每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目。04能量相近的原子轨道可以杂化2、价键法的基本要点：

碳原子的杂化类型：正四面体激发杂化2p（基态）（激发态）（sp3杂化态）①sp3等性杂化

②sp2等性杂化激发2s2p（基态）2s2p（激发态）杂化（sp2杂化态）2p平面正三角形碳原子的sp2杂化

③sp等性杂化2s2p（基态）激发杂化（sp杂化态）2p直线型2s2p（激发态）碳的sp杂化轨道

3、分子轨道法分子中的电子在遍及整个分子范围内运动分子轨道由分子中原子轨道的波函数线性组合而成?Ⅰ=?a＋?b?Ⅱ=?a－?b波函数同相叠加，能量下降称为成键分子轨道波函数反相叠加，能量升高称为反键分子轨道

成键三原则原子轨道之间能量相差越小，组成的分子轨道的成键能力越强。对称性匹配原则能量近似原则原子轨道重叠程度越大，成键能力越强。最大重叠原则

4.键参数1)键长2)键角3)键能4)键的极性和可极化性不同的共价键，对外界电场的影响有不同的感受能力，这种感受能力通常叫做可极化性。成键原子的电负性愈大，原子半径愈小，则对外层电子束缚力愈大，电子流动性愈小，共价键的可极化性就小；反之，可极化性就大。键的可极化性对分子的反应性能起重要作用

5.共价键的断裂方式1）均裂HomolyticCleavage在共价键断裂时，如果共用电子对均等地分配给两个成键原子，这种断裂方式称为均裂A:BA·+B·断裂游离基或自由基2)异裂HeterolyticCleavage在共价键断裂时，如果共用电子对完全转移给成键原子一方，这种断裂方式称为异裂。A:BA++B-断裂

六、有机酸碱的概念（一）勃朗斯德酸碱理