第二章化学与资源开发利用.pptVIP

装置1中加入的酸应选用③,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是④。装置2中滤渣的主要成分为⑤。装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100℃～110℃,蒸发结晶,此时析出的晶体主要是⑥。用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是⑦。第30页，共68页，星期日，2025年，2月5日【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)关注“盐泥”的主要成分。(2)粗盐的提纯过程中试剂的滴加顺序。第31页，共68页，星期日，2025年，2月5日【解析】(1)由于电解饱和食盐水的过程中产生了Cl2、H2和NaOH,所以电解食盐水主要是为了制取以上三种物质。(2)在粗盐提纯过程中,所加除杂试剂的顺序通常为先加BaCl2,再加NaOH,最后加入Na2CO3。加NaOH的顺序可以放在BaCl2的前面也可以放在Na2CO3的后面,但Na2CO3的加入顺序必须放在BaCl2的后面,因过量的BaCl2需用Na2CO3除去。(3)由于最终的产品为MgSO4?7H2O,所以所加的酸应该是H2SO4,加入H2SO4后发生的反应有:Mg(OH)2+H2SO4====MgSO4+2H2O,CaCO3+H2SO4====CaSO4+CO2↑+H2O。CaCO3和H2SO4的反应之所以能够持续进行,是因为第32页，共68页，星期日，2025年，2月5日该反应是在50℃及持续搅拌的条件下进行的,该条件下CO2可以迅速从溶液中逸出而使平衡不断向正反应方向移动。CaSO4是一种微溶物,滤渣中除BaSO4、不溶于酸的物质外还应含有CaSO4。在真空干燥器中MgSO4·7H2O表面的水不需要加热烘干就能挥发掉,这样就能有效防止失去结晶水。第33页，共68页，星期日，2025年，2月5日答案:①氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可)②D③(稀)硫酸④搅拌过程中CO2不断逸出,使平衡CaCO3+H2SO4CaSO4+H2CO3,H2CO3H2O+CO2↑不断向右移动⑤CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质⑥氯化钠⑦防止失去结晶水第34页，共68页，星期日，2025年，2月5日【互动探究】电解前除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、S等杂质离子,除本题的(2)中的试剂加入顺序外,还有其他加入顺序吗?提示:还可以按以下顺序除去食盐水中的杂质离子:NaOH→BaCl2→Na2CO3第35页，共68页，星期日，2025年，2月5日考点2水的净化与处理?1.硬水软化的方法(1)加热法(只能软化具有暂时硬度的水):其原理为Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O,继续煮沸时,MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2:MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑。△====△====△====第36页，共68页，星期日，2025年，2月5日(2)药剂法(石灰纯碱法):反应原理:①Ca(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3↓+2H2OMg(HCO3)2+2Ca(OH)2====2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OMgSO4+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaSO4②Ca2++====CaCO3↓第37页，共68页，星期日，2025年，2月5日(3)离子交换法:利用了离子交换反应原理,软化水的质量高。常用离子交换树脂作离子交换剂,其软化硬水和再生的过程如图所示:第38页，共68页，星期日，2025年，2月5日2.污水处理的常用方法污水处理方法原理方法物理法利用物理原理和机械作用对废水进行处理沉淀、均衡调节、过滤、离心分离化学法使用化学试剂或其他化学手段处理废水(1)中和法:处理酸性废水和碱性废水(2)沉淀法:处理含有重金属离子的废水(3)氧化还原法:除去油类、氮化物、硫化物等物质生物法利用微生物的作用除去废水中溶胶物质及有机物活性污泥法、生物滤池法、厌气处理法第39页，共68页，星期日，2025年，2月5日【高考警示】(1)用药剂法软化硬水时一定要注意加入试剂的先后顺序,即Na2CO3应在Ca(OH)2之后加入。(2)用阳离子交换树脂HR除去硬水中的Ca2+、Mg2+时,溶液中的酸性会增强,应再用碱性溶液中和H+。(3