分析化学AnalyticalChemistry20课件.pptx

延时文字分析化学AnalyticalChemistry

5.1高锰酸钾法

延时符氧化还原滴定法氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。

氧化还原反应本质强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂（还原产物）（氧化产物）得电子还原反应失电子氧化反应

氧化还原滴定法分类高锰酸钾法碘量法亚硝酸钠法

延时符高锰酸钾法一、高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是以高锰酸钾为标准溶液的氧化还原滴定。

延时符KMnO4强氧化剂一、高锰酸钾法的原理酸度

酸度对KMnO4氧化性的影响一、高锰酸钾法的原理氧化性最强，最常用强酸性MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O??=1.51V紫红色无色中性、弱酸性或弱碱性MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-??=0.59V棕色碱性([OH-]2mol·L-1)MnO4-+e=MnO42-??=0.56V墨绿色

一、高锰酸钾法的原理溶液的酸度越强，其氧化性也越强KMnO4控制溶液酸度三大强酸：盐酸、硝酸、硫酸

盐酸：具有还原性，使测定结果偏高硝酸：具有氧化性，使测定结果偏低硫酸2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+2KCl+5Cl2?+8H2O浓硫酸：具有氧化性稀硫酸：[H+]=1~2mol·L-1一、高锰酸钾法的原理控制溶液酸度

二、KMnO4标准溶液的配制与标定KMnO4自行分解反应：4KMnO4+2H2O=4MnO2↓+4KOH+3O2↑易受水、空气中还原性物质影响间接法配制

二、KMnO4标准溶液的配制与标定配制时，称取稍多于理论量的KMnO4固体，溶解在规定体积的纯化水中，加热煮沸15min，暗处保存(棕色瓶)2～3d后，用微孔玻璃砂芯漏斗过滤，除去析出的沉淀，以待标定。配制方法

标定方法二、KMnO4标准溶液的配制与标定基准物质：草酸、草酸钠、纯铁丝等最常用的是Na2C2O4，因为它易提纯稳定，不含结晶水，在105～110℃烘干2h，放入干燥器中冷却后，即可使用。标定反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O紫红色无色无色

延时符标定方法化学计量点前：化学计量点时：化学计量点后：紫红色的KMnO4被还原成Mn2+，溶液无色。KMnO4恰好完全被还原成Mn2+，溶液无色。过量一滴的KMnO4使溶液呈微红色。自身指示剂：标准溶液自身氧化态和还原态颜色的明显不同而指示终点。无色微红色终点颜色二、KMnO4标准溶液的配制与标定

延时符测定条件标准溶液标定时的注意点(三度一点）：速率：室温下反应速率极慢，利用反应本身产生的Mn2+起自身催化作用加快反应进行；（滴定过程：慢→快→慢）温度：常将溶液加热到75～85℃。反应温度过高会使C2O42-部分分解，低于60℃反应速率太慢；酸度：保持的酸度(0.5～1.0mol·L-1H2SO4)。低—MnO2(-),高—H2C2O4分解(+)滴定终点：高锰酸钾自身指示终点(微红色30秒不退)二、KMnO4标准溶液的配制与标定

延时符计算公式二、KMnO4标准溶液的配制与标定

延时符三、KMnO4法应用直接滴定法：直接测定还原性物质如：Fe2+、H2O2、C2O42-返滴定法：可以测定一些氧化性物质如：MnO2间接滴定法：可以测定非氧化还原性物质如：Ca2+滴定方式

分析化学AnalyticalChemistry感谢聆听ThankYouVeryMuch！