九年级科学上册精讲精练--金属的活动顺序（二）（解析版）.pdf

知识点一金属的活动性顺序

1、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2、金属活动性顺序的应用

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

3、验证金属活动性

（1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。例

如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。

（2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例

如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。

知识点二金属与酸反应的相关计算规律

1、等量金属足量酸

向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量的酸

活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Al＞Mg＞Fe＞Zn

2、等量酸足量金属

向等浓度等体积的酸当中分别加入足量的Mg、Al、Zn、Fe

活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：

MgAlZnFe

知识点三滤液和滤渣成分的判断

1、金属与盐溶液反应的质量变化

判断方法：比较加入的物质和从溶液当中析出的物质（一般气体和沉淀会从溶液中析出）的

质量大小

（1）加入的物质质量大于析出的物质质量，则溶液的质量增加。

（2）加入的物质质量小于析出的物质质量，则溶液的质量减少。

（3）加入的物质质量等于析出的物质质量，则溶液的质量不变。

2、铁滤液滤渣问题

（1）先判断反应的先后顺序，活动性差距较大的金属之间先发生置换反应。

（2）滤液中一定有活泼的金属的盐，滤渣中一定有最不活泼的金属。

例：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉

先发生的反应：;

后发生的反应：;

滤液中一定含有的溶质：;

滤渣中一定含有的金属：。

知识点四金属与化合物溶液反应

通过下面的实验，探究金属能否与其它金属化合物的溶液发生反应：

实验操作现象化学方程式质量变化活动性比较

浸入溶液中铁钉表面

金属质量

铁钉浸入硫覆盖一层紫红色的固

Fe+CuSO4Cu+FeSO4增加，溶液Fe＞Cu

酸铜溶液中体，溶液由蓝色逐渐

质量减小

变为浅绿色

将打磨过的

溶液中的铝丝表面，

（为了除去金属质量

覆盖一层紫红色的固2Al+3CuSOAl(SO)+3Cu

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氧化膜）铝增加，溶液Al＞Cu

体，溶液由蓝色逐渐

丝浸入硫酸质量减小

变为无色

铜溶液中

浸入溶液中的铜丝表