人教版化学选修三课件第三章晶体结构与性质3-2分子晶体与原子晶体27张.ppt

自主探究精要解读实验探究活页规范训练第二节分子晶体与原子晶体什么叫(1)共价键；(2)范德华力；(3)氢键？提示(1)原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键；(2)分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫范德华力；(3)由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中(或同分子中)电负性很强的原子之间的作用力。金刚石、二氧化硅、NH3、CO2等物质的熔、沸点有什么特点？提示金刚石、二氧化硅的熔、沸点很高；NH3、CO2的熔、沸点很低。1．2．1．了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2．理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。3．了解分子间作用力对物质物理性质的影响。4．了解氢键及其对物质物理性质的影响。分子晶体：由_____构成，相邻分子的相互作用靠______________相互吸引。分子晶体特点：___熔点、___升华。构成分子晶体的作用力包括_________和_____。分子晶体的结构特点(1)___个紧邻的分子密堆积，如O2和C60。(2)冰的晶体：构成晶体的作用力是_____，每个水分子周围只有___个紧邻的水分子，呈_________形。笃学一分子晶体1.分子分子间作用力2．低易3．范德华力氢键4．12氢键4正四面体特点：____密度最大。(3)干冰：CO2的晶体。分子间存在_________，性质特点是：______________，工业上用作_______。4℃范德华力熔点低、易升华制冷剂原子晶体：原子都以_______相结合，是三维的共价键_____结构。金刚石结构：_____________网状结构，C—C—C夹角为_________，____杂化。特点：①________________；②_______(填“溶于”或“不溶于”)一般的溶剂；③不能导电。3．SiO2原子晶体：制_____、玻璃、宝石、_______、硅光电池、芯片和_________等。笃学二原子晶体1.共价键网状2．正四面体空间109°28′sp3硬度最大、熔点高不溶于水泥单晶硅光导纤维常见分子晶体可分为哪几类？提示(1)所有非金属的氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮、白磷(P4)、C60等。(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。(4)几乎所有的酸。(5)绝大多数有机物的晶体。【慎思1】常见的原子晶体有哪几类？提示(1)某些非金属单质，如硼、硅、锗、金刚石。(2)某些非金属化合物，如碳化硅、氮化硼。(3)某些氧化物，如水晶。【慎思2】晶体类型原子晶体分子晶体概念相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体组成微粒原子分子微粒间作用力共价键分子间作用力熔沸点很高较低要点一|原子晶体与分子晶体比较硬度很大较小溶解性不溶于任何溶剂部分溶于水导电性不导电，个别为半导体不导电，部分溶于水导电熔化时破坏的作用力破坏共价键一定破坏分子间作用力(有时还破坏化学键)实例金刚石干冰结构特点其最小的C原子环中有6个C原子，C—C键夹角为109°28′CO2晶体中存在CO2分子有下列物质：①水晶、②冰醋酸、③氧化钙、④白磷、⑤晶体氩、⑥氢氧化铝、⑦铝、⑧金刚石、⑨过氧化钠、⑩碳化钙、?碳化硅、?干冰、?过氧化氢。根据要求填空。(1)属于原子晶体的化合物是________。(2)直接由原子构成的分子晶体是________。(3)由极性分子构成的晶体是________，属于分子晶体的单质是________。(4)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。【例1】?解析本题考查的是原子晶体、分子晶体的辨别及晶体内作用力类型的分析。属于原子晶体的有：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干