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2010-2023历年上海市十三校高三联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是???????????（填元素符号）。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

除去Al3+的离子方程式是????????????????????????????。

（3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）

所选试剂为??????????、????????????，证明炉渣中含有FeO的实验现象为????????????????????????????????。

（4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[??]）

????Fe2++????H++????[????????]→??????Fe3++?????[?????]+????H2O

（5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是????L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。

（6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3的净水原理是????????????????（用相应的方程式表示）。

参考答案：（1）Cu、O

（2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2-

（3）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

（4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。

（5）7.47L

（6）Fe3++3H2O?Fe(OH)3（胶体）+3H+试题分析：（1）反应8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物。

（2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2-

（3）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

（4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。

（5）反应的化学方程式：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3?+NO↑+5H2O，故每含有1molFeO，可产生气体的体积是1/3×22.4L=7.47L。

（6）Fe2(SO4)3在水中溶解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，故化学方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3（胶体）+3H+。

考点：氧化还原反应，离子反应，离子的检验，化学反应的配平，化学计算，胶体的性质。

2.钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

②取mg该粉末，放人28.00mL1mol／L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

③再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入粉末质量/g

13.68

27.36

34.20

生成气体的体积（标准状况）/L

2.912

5.824

6.720

?

完成下列各题：

（1）实验②所得溶液中的溶质是???????(写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=?????????????，m＝?????????????????????。

（2）计算实验③中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）。

（3）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。

参考答案：（1）FeCl2，4∶1，0.912g

（2）180mL

（3）0.105mol＜n(Cu)＜0.315mol试题分析：（1）由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，由于放人盐酸的量为28.00mL×1mol／L=0.028mol，故产生FeCl2的