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2010-2023历年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是

A．铝质容器为正极，银器为负极

B．反应前后银器质量不变

C．Ag2S被还原生成单质银

D．总反应为2Al+3Ag2S→6Ag+Al2S3

参考答案：C试题分析：根据题意，发生的电极反应为：负极：2Al-6e－=Al3+；正极：3Ag2S+6e－=6Ag+3S2-，A错误。处理过程中，硫化银变为银单质，质量减少，B错误；硫化银发生还原反应，生成银单质，C正确；原电池总反应方程式：3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，D错误；

考点：本题考查原电池反应原理。

2.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：

（1）向废水中加入NaNO2并调节pH4，写出反应的离子方程式__________________。

（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。

（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。

（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：________________________________。

（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价下图流程的优点___________________________（写出一条）。

参考答案：（1）2NO2-+4H++2I-→2NO+I2+2H2O（2分）

（2）富集单质碘（1分）???3I2+6NaOH→NaIO3+5NaI+3H2O（2分）

（3）单质碘在水中溶解度小，易升华（1分）???萃取?分液?蒸馏（3分）

（4）4NaOH+O2+4NO→4NaNO2+2H2O（2分）

（5）减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）（1分，合理即可）试题分析：（1）根据流程图信加入NaNO2时有NO生成，发生了氧化还原反应，故其离子方程式2NO2-+4H++2I-→2NO+I2+2H2O。

（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘。根据流程图最后加入酸时又有碘生成，可知用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I2+6NaOH→NaIO3+5NaI+3H2O。

（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是单质碘在水中溶解度小，易升华；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘先后进行的操作为萃取、分液、蒸馏。

（4）根据氧化还原反应原理，反应的化学方程式4NaOH+O2+4NO→4NaNO2+2H2O。

（5）从能源的利用和环保方面思考做答，可以是减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）

考点：本题考查离子方程式的书写，物质的提纯和实验方案的评价。

3.石油裂化的主要目的是为了

A．提高轻质液体燃料的产量

B．便于分馏

C．获得短链不饱和气态烃

D．提高汽油的质量

参考答案：A试题分析：石油裂化的主要目的是是获得化工原料气态烯烃，选A。

考点：本题考查石油的裂化原理。

4.将反应4(NH4)2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A．无沉淀生成

B．肯定没有BaSO3生成

C．得到的沉淀是纯净物

D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

参考答案：D试题分析：仅二氧化硫通入BaCl2溶液不反应，无现象，但由于产物中有氨气溶于水后呈碱性会生成亚硫酸根故会生成亚硫酸钡，B错误。因此不得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物。答案选D。

考点：本题考查复分解反应发生的原理。

5.室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水?②0.1mol/LNH4Cl溶液??③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L??④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是

A．②③④①

B．②①③④

C．③②④①

D．③②①④

参考答案：D试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐