江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习14酸和碱活动学案1无答案新版新人教版.docxVIP

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酸和碱

【学习目标】

1．了解酸碱指示剂的变色规律；

2．相识酸、碱有相像的化学性质及酸、碱具有的相像结构；

3．知道酸、碱的用途及运用留意事项。

【活动方案】

活动一、温故知新

1．请从下列7种元素（H、O、C、S、Cl、Ca、Na）中，选择适当的元素组成符合条件的物质（用化学式表示）。

（1）“雪碧”中含有的一种酸__________；（2）形成酸雨的气体氧化物__________；

（3）可用作干燥剂的一种酸__________；（4）可用作建筑材料的一种碱__________；

（5）人体胃液中一种酸__________；（6）苛性钠、火碱__________；

（7）常用作干燥剂的氧化物__________；（8）人体中含量最多的物质__________。

2．比照下图，组内说说酸、碱的化学性质。

3．中和反应的实质是什么？中和反应肯定生成盐和水？生成盐和水的反应肯定是中和反应吗？

4．思索并回答。

（1）氢氧化钠变质的缘由是：______________________________________（用化学方程式表示）。

（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用___________来洗涤。写出其与水垢成分反应的化学方程式：__________________________________________；

_______________________________________________。

活动二、小试牛刀

1．小明同学做中和反应的试验时，为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完成反应，他取少量的反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，振荡，发觉酚酞溶液未变色。于是，他得出了“硫酸和氢氧化钠恰好完成反应”的结论。

（1）写出化学方程式：______________________________________。

（2）小敏同学认为小明的结论不正确，她认为除了“恰好完全反应”还有其他可能。你认为哪位同学的结论正确？为什么？

（3）★请你另外设计一个试验，探究上述溶液中是否恰好完全反应。

2．盐酸是一种重要的化工产品，也是试验室中重要的化学试剂。在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）试验时视察到有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色。上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

______、________、_________。

（3）★从资料中得知：溶液的颜色通常由溶液中粒子确定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由什么粒子表现出来的？说说你的验证方案或事实。

【课堂反馈】

A组

1．正确的操作能保证明验顺当进行。下列试验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁渐渐注入浓硫酸中，并不断搅拌

B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C．为了达到节约药品的目的，将试验后剩余的药品放回原瓶

D．有腐蚀性的药品不能干脆放在天平的托盘上称重

2．构建模型和构建学问网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质学问网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）图中①紫色石蕊溶液变为________色。

（2）写出一个符合图中③的化学方程式_________________________。

（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多利用的是图中性质④，该反应的化学方程式为_____________________。

3．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________________________。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_________________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是____________________________

（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按肯定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。运用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消退忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是____________________________。“黑白粉”还可供应植物必需的养分素是_______（填元素名称）。

B组

1．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积改变如图所示。下列有关说法不正确的是