寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第六章 第二节 第3课时 化学反应速率和限度复习课.pptxVIP

第二节化学反应的速率与限度

[学习目标]

1.理解化学平衡状态的主要特征，会判断化学反应是否达到平衡(重点)。

2.学会列“三段式”进行某物质“转化量“平衡量”“化学反应速率”的计算(重、难点)。

化学反应速率及平衡的相关计算

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目标一

1.列出一个模型“三段式”思维模型

“三段式”指的是在方程式下方三行分别写上该物质的起始浓度、变化浓度和反应后该物质的浓度。其中起始浓度=变化浓度+反应后浓度。

(1)计算原理：化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。

mA(g)+

nB(g)

pC(g)+qD(g)

起始浓度/(mol·L-1)

a

b

00

变化浓度/(mol·L-1)

mx

nx

pxqx

终态浓度/(mol·L-1)

a-mx

b-nx

pxqx

(2)计算模式：设A、B两物质的起始浓度分别为amol·L-1、bmol.L-1,反应

物A的转化浓度为mxmol.L-1,B的转化浓度为nxmol.L-1,则：

(3)注意事项：a.起始量、变化量、一段时间后的量三者单位要统一。

b.只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比。

2.掌握四个公式“三段式”应用

(1)反应物转化率：

(2)生成物产率：

1.(2022·泰安高一检测)在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一

定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时，生成了2molC,经测定，D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是

.x=2

B.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1

D.B的转化率为10%

解析

0.5mol·L-1×4L=2mol,则平衡时生成C与D的物质的量相同，结合反应可知x=2,则根据三段式法分析：

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

开始/mol6500

转化/mol3122

平衡/mol3422

由上述分析可知，x=2,A项正确；

题给反应是反应前后气体体积不变的反应，即压强始终不变，B项错误；

平衡时A的浓度

平衡时B的转化率

2.(2022·山西运城高一检测)一定温度下，物质的量为0.1mol的X(g)与0.3mol的

Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)达

到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol,下列说法正确的是

A.5min内，用X表示的平均反应速率为0.003mol·L-1·min-1

B.达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍

C.达到平衡时，2n(Y)=3n(Z)

D.达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应),反应速率增大

在相同条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，在反应开始时n(总)

=0.1mol+0.3mol=0.4mol;在平衡时n(Z)=0.12mol,n(X)=0.1mol-0.06mol=0.04mol,n(Y)=0.3mol-3×0.06mol=0.12mol,则平衡时n(总)

=0.04mol+0.12mol+0.12mol=0.28mol,则达到

平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍，B正确：

解析

5min内，生成Z的物质的量是0.12mol,根据物质反应转化关系可知反应消

耗X的物质的量是0.06mol,则用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)

解析

根据选项B分析可知达到平衡时n(Y)=n(Z)=0.12mol,C错误；

反应达到平衡时，增加少量氦气，在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D错误。

化学平衡状态的判断方法

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目标二

1.化学平衡状态的判断依据

(1)直接特征，直接判