寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第七章 第三节 第2课时 乙酸.pptxVIP

第七章有机化合物

第三节乙醇与乙酸

第2课时乙酸

[学习目

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1.掌握乙酸的组成、结构、性质及应用，认识官能团与物质性质的关系

(重点)。

2.通过实验探究掌握酯化反应的原理及实质，明确酯化反应实验的注意

事项(重、难点)。

引入新课

醋古称醯(xī),又称酢(cù)、苦酒。我国是世界上谷物酿醋最早的国家，

《周礼》有“醯人掌共醯物”的记载，晋阳(今太原)是我国食醋的发祥地。

一、乙酸的结构与性质

1.物理性质俗称醋酸

颜色状态气味挥发性溶解性熔点

无色液体强烈刺激性气味易易溶于水和乙醇16.6℃

当温度低于16.6℃时，凝结成类似冰的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸。

一、乙酸的结构与性质

2.组成和结构

分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间填充模型

HO

羧基

CHO○CHCOOH

₂₄₂₃

H-C—O—H—COOH

—

H

C—OH

一、乙酸的结构与性质

3.乙酸的酸性具有酸的通性

乙酸能使紫色石蕊溶液变红

与Zn反应：2CH₃COOH+Zn→(CH₃COO)₂Zn+H₂个

与NaOH反应：CH₃COOH+NaOH—→CH₃COONa+H₂O

与Na₂O反应：2CH₃COOH+Na₂O—→2CH₃COONa+H₂O

与NaHCO₃反应:CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂个

+H₂O

与CaCO₃反应：

2CH₃COOH+CaCO₃→(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂个

(除水垢)

一、乙酸的结构与性质思考

(1)食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙),这是利用乙酸的什

么性质?请写出相关反应的化学方程式。

酸性；2CH₃COOH+CaCO₃===(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂个

(2)如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱?根据生活经验设计实验方案。

①根据第(1)问可得酸性：CH₃COOHH₂CO₃;

②利用pH计测定0.1mol·L-¹的CH₃COOH和0.1mol·L-¹的盐酸，盐酸的pH小，

或利用电导仪测定均为0.1mol·L-1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HCl

CH₃COOH,综合①②可知，酸性：HClCH₃COOHH₂CO₃。

一、乙酸的结构与性质归纳总结

乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较

名称乙酸水乙醇碳酸

O

分子结构CH₃COOHH—OHC₂H₅OH