寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第六章 章末复习.pptxVIP

高中化学人教版必修第二册

[学习目标]

1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的吸热反应、放热反应(重点)。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，能够认识和书写化学电源的电极反应式(重点)。

3.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法，并初步解释化工生产中反应条件的选择(难点)。

化学反应与能量变化

00/1.25

00/0.17

100

目标一

7

1.化学反应与热能

(1)放热反应和吸热反应判断方法

吸收能量(E吸)

反应物旧化学键断裂生成物(E₁)新化学键形成(E₂)

放出能量(E放)

①从物质能量高低：

若E₁E,,则反应放热若E₁E,,则反应吸热

②从化学键的断裂和形成：若E吸E放，则反应放热若E吸E放，则反应吸热

利用键

能计算热量的步骤

(2)化学键与能量变化的关系

第三步：看计算结果

A.断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量

B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.断开1molH—I所需能量为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH₂和2molI₂,充分反应后放出的热量小于2akJ

1.(2022·辽宁实验中学高一期末)H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g),生成2molHI(g)反应放出热量akJ,已知a、b、c均大于零，下列

键断裂

ckJ

键断裂

说法错误的是

HH

11

放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此断开1molH—H

和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量，故A正确；

该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；

设断开1molH—I所需能量为xkJ,断键吸收的能量一成键放出的能量=b+

c—2x=-a,,即为断开1molH—I所需能量，故C错误；

由于该反应是可逆反应，转化率小于100%,因此向密闭容器中加入2molH₂和2molI₂,充分反应后放出的热量小于2akJ,故D正确。

解析

HH

①I

bkJ

键断裂

ckJ

键断裂

H

I

H

I

装置构成：两极、一液(电解质溶液)、一导线(形成闭合回路)

导线中电子定向移动

失电子得电子

工作原理：负极氧化反应正极还原反应

2.化学反应与电能

(1)常见化学电源的原理分析

反应类型：自发的氧化还原反应

电解质溶液中离子定向移动

(正向正、负向负)

原电池

阳离子

阴离子

判断依据

负极

正极

电极材料

活泼金属

不活泼金属或非金属导体

电子流向

电子流出

电子流入

电流流向

电流流入

电流流出

电极反应

氧化反应

还原反应

电极现象

电极减轻

电极增重或产生气体

溶液中离子流向

阴离子流向负极

阳离子流向正极

(2)原电池正、负极判断的一般方法

(3)原电池电极反应式的书写技巧

①将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，氧化反应为负极反应，还原反应为正极反应。

②两极反应的电荷守恒、元素守恒，两极反应的得失电子守恒。结合电解质溶液的酸碱性，配平两极反应以及确定氧化产物和还原产物的存在形式。

③首先写出较易写的电极反应式，然后用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极的反应式。

④一般有机物失去电子数比较难定，所以采用该物质的燃烧方程式，由氧气所得到的电子数来确定有机物所失去的电子数。

A.装置I的Mg为原电池的负极

B.装置Ⅱ为一次电池，Pb得电子作负极

C.装置Ⅲ可构成原电池

D.装置IV工作时，电子由锌通过导线流向石墨棒

ZnZn

硫酸

NaOH溶液PbO₂(正极)Pb(负极)稀硫酸Ⅲ

2.(2022·桂林高一期末)下列有关装置的说法正确的是

石墨棒MnO₂糊NH₄Cl糊锌筒

IN

I为原电池装置，A1为负极，A错误；

Ⅱ中铅酸蓄电池为二次电池，铅作负极，失去电子，B错误；Ⅲ中两个电极材料相同，不能构成原电池，C错误；

IV中锌为负极，石墨棒为正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过导线流向石墨棒，D正确。

石墨棒MnO₂糊NH₄Cl糊锌筒

NaOH溶液PbO₂(正极)

硫酸

Pb(负极)

Ⅲ