寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第七章 第二节 第1课时 乙烯.pptxVIP

第二节乙烯与有机高分子材料

第1课时乙烯

[学习目

标]

1.认识乙烯的结构及其主要性质(重点)。

2.知道氧化、加成、聚合等有机反应类型及特点(重、难点)。3.知道有机化合物之间在一定条件下是可以相互转化的。

2-氯乙基磷酸

颜色

状态

气味

密度

水溶性

无色

气体

稍有气味

比空气略小

难溶于水

乙烯———“石化工业之母”,其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平。

目前我国的乙烯年产量超过2000万吨，稳居世界第二位。

1.物理性质

2.乙烯的组成和结构

(1)组成及空间结构表示

分子式电子式结构式

②组成特点：C的价键没全部被H“饱和”;碳碳双键使乙烯性质较活泼。

(2)空间结构及组成特点

①六原子共平面

结构简式

CH₂==CH₂

球棍模型空间填充模型

H:C::C:H

HH

C₂H₄

一、乙烯的物理性质、组成和结构

思考结合乙烯分子结构特点，搭建丙烯(CH₂==CH—CH₃)分子球棍模型，

分析丙烯中所有原子是否共平面?不共平面

最多有几个原子共平面?最多有7个

至少有几个原子共平面?至少有6个

(1)乙烯是一种无色无味、难溶于水的气体(×)

(2)乙烯和乙烷都只含有碳和氢两种元素，故结构相似(X)

结构不相似，乙烯含有碳碳双键，乙烷含有碳碳单键。

(3)乙烯分子中所有原子共平面，可推断四氟乙烯(CF₂==CF₂)所有原子也共平面

四氟乙烯可看做是氟原子取代乙烯分子中的氢原子，是平面结构。

(4)乙烯分子中碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”,因此乙烯属于不饱

乙烯略具烃类特有的臭味

1.判断正误

和烃(

2.对乙烯的结构，下列说法正确的是

HH

HH

A.乙烯的电子式为H:c:c:H乙烯的电子式应为H:C::C:H

B.乙烯的球棍模型为乙烯的球棍模型应为,C原子半径比H原子大。

C.乙烯分子在空间上呈平面结构

D.乙烯的结构简式为CH₂CH₂乙烯的结构简式应为CH₂==CH₂,碳碳双键不能省略。

1.乙烯的化学性质

(1)氧化反应

现象：火焰明亮且伴有黑烟，放热。

②通入盛有酸性高锰酸钾溶液中

结论：乙烯可以被氧气、高锰酸钾等氧化剂氧化。

(2)加成反应

①实验探究

装置现象

微观探析

反应原理

碳碳双键中一个键断裂，两个溴原子分别

加在两个价键不饱和碳原子上。

褪色

溴的四氯化碳溶液

1.乙烯的化学性质

(2)加成反应

②概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

③常见反应CH₂==CH₂+Cl₂→CH₂CICH₂Cl

工业制乙醇

①鉴别乙烷和乙烯

方法一：点燃纯净的气体，火焰明亮并伴有黑烟的为乙烯，无黑烟的为乙烷。方法二：将气体通入溴水中，使溴水褪色的为乙烯，不褪色的为乙烷。

方法三：将气体通入酸性KMnO₄溶液中，使溶液褪色的为乙烯，无现象的为

乙烷。

②除去乙烷中的乙烯：将气体通入溴水中，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷液体，乙烷不反应。

基于乙烯和乙烷的性质，如何鉴别乙烷和乙烯?

如何除去乙烷中混有的少量乙烯气体?

1.乙烯的化学性质

(3)聚合反应

①由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。

乙烯的聚合同时也是加成反应，又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。

nCH₂==CH₂一定条件、CH₂CH₂

链节

—CH₂—CH₂—

单体

CH₂==CH₂

聚合度

n

②聚合物的结构

根据加聚反应的特点，写出CH₃—CH==CH—CH₃发生加聚反应的化学方程式。

nCH₃CHCHCH₃催化剂ECH—CH]n

CH₃CH₃

1.乙烯的化学性质

(3)聚合反应

2.乙烯的用途

(1)工业上：乙烯是重要的化工原料。

(2)农业上：乙烯可以调节植物生长。

聚乙烯塑料聚乙烯纤维乙醇

1.下列关于乙烯的说法正确的是

A与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关，但是两者原理不相同

加成反应氧化反应

B.CH₃CH₂Br不可能是乙烯的加成产物，只能是CH₃CH₃的一卤取代产物

乙烯与HBr加成可制得

C.乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色，性质相似

聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色

D.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，所以除去乙烷中混有的少量乙烯，可

以在一定条件下通入过量氢气通入过量氢气会引入杂质气体，应选溴水洗气

2.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是

A.光照甲烷