寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第六章 第二节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制.pptxVIP

第二节化学反应的速率与限度

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制

[学习目

标]

1.了解可逆反应及其特点。

2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变(重点)。

3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

向2mL0.01mol·L-1KI溶液中逐滴加入1mL0.01mol.L-1FeCl₃溶液，

然后加入0.1mol·L-¹KSCN溶液，预测现象，观看实验视频，分析原因?

2Fe³++2I2Fe²++I₂预测：加入KSCN溶液，不变红。

I-过量，

Fe³+仍没完全反应

结论：说明某些化学反应不能进行到底，存在一定的限度。

加入KSCN溶液后，溶液变红色

过量

(1)定义

同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写时，不用“===”,用“=”。

(2)特征

双向

双同

共存反应物、生成物共存，任一反应物转化率小于100%

SO₃

SO₂、O₂和SO₃

SO₂和O₂

1.可逆反应

思考1(1)以下几个反应是否是可逆反应?

①N₂+3H₂高、压2NH₃(√)

②NH₃+H₂ONH₃·H₂O(√)

③Cd+2NiO(OH)+2H₂O^C放d电(OH)₂+2Ni(OH)₂(X)充电

④2H₂O电解2H₂个+O₂↑(×)点燃

(2)¹4CO₂+C2CO,达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有14CO₂、14C、14CO

0

化

高

剂

温

催

反应开始时，C(反应物和C(生成物)哪个大?随着反应进行，浓度又如何变化?

反应刚开始时，U正与U逆哪个大?随着反应的进行，U正与D逆怎样变化?反应会进行到什么时候“停止”?是真的停止了吗?

此时，反应物和生成物浓度如何变化?

2.化学平衡状态的建立

(1)化学平衡状态的建立过程

一定条件下向反应容器中加入SO₂和O₂:

浓度

速率变化

v正、v逆关系

开始

反应物浓度最大

v正最大

v正v逆

生成物浓度为0

v逆为0

过程中

反应物浓度减小

v正减小

v正v逆

生成物浓度增大

U逆增大

平衡

反应物浓度不变

v正不变

V正=U逆

生成物浓度不变

U逆不变

2.化学平衡状态的建立

(1)化学平衡状态的建立过程

2.化学平衡状态的建立

(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立

开始时：0(正)最大，V逆)为零

过程中：0(正)逐渐减小

0(逆)从零逐渐增大

一段时间后：0(正)=0逆)

各微粒浓度不再发生变化

3.化学平衡状态

(1)概念：

如果外界条件不变，当可逆反应进行到一定程度时,，0(正)=0(逆),C(反应物)和c(生成物)都不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡。

适用对象：可逆反应

正确理解：实质：v(正)=0(逆)≠0

外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变

3.化学平衡状态

(2)化学平衡状态的特征

◆逆：建立化学平衡的反应是可逆反应。

◆等：平衡时v(正=U逆)。

◆动：化学平衡是一个动态平衡，v(正)=V逆)≠0。

◆定：混合体系中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。

◆变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

①生成2molNH₃的同时消耗1molN₂

②v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2

③2v正(H₂)=3v正(NH₃)

④1个N=N断裂的同时，有6个N—H断裂

⑤H₂的百分含量保持不变

⑥NH₃的体积分数保持不变

思考2一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。

下列哪些情况能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到了平衡状态。

④⑤⑥

新教育

4.化学反应的限度

(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。

(2)对化学反应限度的理解

①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下转化为生成物的最大转化率。

②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变反应条